1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 
的 
发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中 
等于多少？ 
等于多少？ 
和 
有什么关系？
① 
② 
③ 
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用 
表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 
增大。25℃时，
；100℃时， 
。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中， 
近似看成是酸电离出来的 
浓度， 
则来自于水的电离。
且 
②在碱溶液中， 
近似看成是碱电离出来的 
浓度，而 
则是来自于水的电离。
［想一想］
为什么酸溶液中还有 
？碱溶液中还有 
？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与 
， 
的关系是：
中性溶液： 
， 
， 
越大，酸性越强， 
越小，酸性越小。
碱性溶液： 
， 
， 
越大，碱性越强， 
越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 
或 
大于1mol/L时，可直接用 
或 
来表示溶液酸碱性。
②若 
或 
小于1mol/L，如 
，或
，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
教学设计示例
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 
也增大。
25℃时， 
100℃时， 
（2）酸或碱电离出来的 
或 
都会抑制水的电离，使水电离出来的 
与 
浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 
或 
，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 
（1）酸溶液中：溶液中 
约等于酸电离出来的 
，通过求溶液中 
；水电离出来的 
等于 
；
（2）碱溶液中：溶液中 
约等于碱电离出来的 
，通过求溶液 
，此 
就是水电离出的 
且等于溶液中水电离出来的 
。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 
等于水电离出来的 
；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 
等于水电离出来的 
。
总结、扩展
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要 点 |
内 容 |
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水（或溶液）离子积 |
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溶液pH |
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溶液酸碱性与pH |
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扩展
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
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混合前 |
混合后 |
条件 |
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强酸，强碱等体积混合，
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2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 
；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 
；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则 
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（2）弱酸， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（3）强碱， 
，加水稀释 
倍，则 ；
（4）弱碱， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中 
减少， 
增大，pH变小。
例1 等体积的 
和 
的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为 
混合前：
， 
，溶液中 
， 
，溶液中 
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 
物质的量总积。
即 
∴ 
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 
的两种 
溶液等体积混合，求混合液的pH？
教学设计示例
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下， 
（ 
仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 
增大。
（2）溶液中 
， 
浓度增大，均抑制水的电离，但 
不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 
小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 
。
探究活动
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 
，继而求出混合溶液的 
，再据水的离子积求出混合溶液的 
，并取 
负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：pH = 13， 
= 
， 
= 。PH = 9， 
， 
。
混合后溶液的 
为：
混合后溶液的 
为：
混合后溶液的pH为：
两强酸溶液混合：
分析 pH等于1的强酸溶液 
为 
，pH值等于5的强酸溶液 
为 
，混合后溶液的 
要用原两强酸所含 
的物质的量除以混合后溶液的体积。
解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。
（25℃）
： 
