能力目标：
1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
情感目标：
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
教学过程
1．基础知识导学
（1）电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。
问题讨论：
（1）是非辩论。
①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？
是不是电解质？为什么？
、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
（3）电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？
（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）
|
强电解质 |
弱电解质 | |
|
定义 |
溶于水后几乎完全电离的电解质。 |
溶于水后只有部分电离的电解质。 |
|
化合物类型 |
离子化合物及具有强极性键的共 价化合物。 |
某些具有强极性键的共价化合物。 |
|
电离过程 |
不可逆过程，无电离平衡。 |
可逆过程，具有电离平衡。 |
|
电离程度 |
几乎100%完全电离。 |
只有部分电离。 |
|
溶液中存在的 微粒 （水分子不计） |
只有电离出的阴、阳离子，不存在 电解质分子。 |
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。 |
|
实例 |
绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸（ 强碱（ 低价金属氧化物（ |
弱酸 （ 弱碱（ |
|
电离方程式 |
|
|
2．重点、难点剖析
（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 
等溶于水都能导电，但 
是非电解质。它们导电的原因是： 
这些自由移动的离子并非 
直接电离出来的。
（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
3．思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）
A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液
C．0.25mol/L的盐酸 D．0.25mol/L的硫酸铜溶液
随堂练习
1．下列物质：①能导电的是（ ）
②属于电解质的是（ ）
③属于非电解质的是（ ）
A． 
溶液 B． 
C．液态 
D．液态 
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H． 
溶液
I．石墨 J．无水乙醇
2．把0.05mol 
固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
）
）
）
）
、大多数难溶碱如 
）
