1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 
的 
发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中 
等于多少？ 
等于多少？ 
和 
有什么关系？
① 
② 
③ 
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用 
表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 
增大。25℃时，
；100℃时， 
。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中， 
近似看成是酸电离出来的 
浓度， 
则来自于水的电离。
且 
②在碱溶液中， 
近似看成是碱电离出来的 
浓度，而 
则是来自于水的电离。 
［想一想］
为什么酸溶液中还有 
？碱溶液中还有 
？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与 
， 
的关系是：
中性溶液： 
， 
， 
越大，酸性越强， 
越小，酸性越小。
碱性溶液： 
， 
， 
越大，碱性越强， 
越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 
或 
大于1mol/L时，可直接用 
或 
来表示溶液酸碱性。
②若 
或 
小于1mol/L，如 
，或
，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
练习：
1．25℃时，纯水的pH？
解：纯水，25℃时 
∴ 
答：25℃纯水pH为7。
2．物质的量浓度为 
盐酸溶液pH？
解： 
1 ： 1
∴ 
答： 盐酸pH为2。
3．物质的量浓度为 
的 
溶液pH？
解： 
1 ： 1
∴ 
∴ 
答： 
盐酸pH为12。
③溶液中 
，pH与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中， 
在酸性溶液中， 
酸溶液酸性越强， 
越大，pH越小。
在碱性溶液中， 
碱溶液碱性越强， 
越小，pH越大。
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 
也增大。
25℃时， 
100℃时， 
（2）酸或碱电离出来的 
或 
都会抑制水的电离，使水电离出来的 
与 
浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 
或 
，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 
（1）酸溶液中：溶液中 
约等于酸电离出来的 
，通过求溶液中 
；水电离出来的 
等于 
；
（2）碱溶液中：溶液中 
约等于碱电离出来的