，通过求溶液 
，此 
就是水电离出的 
且等于溶液中水电离出来的 
。 （3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 
等于水电离出来的 
；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 
等于水电离出来的 
。
pH计算的基本思路与方法：
一、知识要点
1． 
，关键是求溶液的 。
2．强酸溶液中 
，直接由电离方程式求算。
3．强碱溶液中 
，先根据强碱电离方程式，求出 
，再由 
4．弱酸溶液 
，用近似公式求算：
或 
5．弱碱溶液 
：先根据近似公式求溶液的 
或 
二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算
例1 已知 
的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？
解：∵ 
∴稀释100倍，则 
强酸溶液，当体积扩大100倍， 
减少100倍，pH变化2个单位。
即pH由1变为3；溶液 
减小，而 
浓度增大。pH变大。
例2 已知 
的 
溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？
解：∵ 
∴ 
稀释100倍： 
强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中 
减少100倍，pH降低2。
总结、扩展
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要 点 |
内 容 |
|
水（或溶液）离子积 |
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溶液pH |
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溶液酸碱性与pH |
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扩展
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
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混合前 |
混合后 |
条件 |
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强酸，强碱等体积混合，
|
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| |
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2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 
；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 
；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则 
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（2）弱酸， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（3）强碱， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（4）弱碱， 
，加水稀释 
倍，则 
；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中 
减少， 
增大，pH变小。
例1 等体积的 
和 
的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为 
混合前：
， 
，溶液中 
， 
，溶液中 
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 
物质的量总积。
即 
∴ 
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 
的两种 
溶液等体积混合，求混合液的pH？
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下， 
（ 
仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 
增大。
（2）溶液中 
， 
浓度增大，均抑制水的电离，但 
不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 
小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 
。
探究习题
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 
，继而求出混合溶液的 
，再据水的离子积求出混合溶液的 
，并取 
负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：pH = 13， 
= ， 
= 
。PH = 9， 
（25℃）
：
