一、教学目标
知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点 浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法 目标引读法。
五、教学过程
第一课时
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学生活动 |
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【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。 【板书】第二章 化学平衡 【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。 |
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。 反应进行的程度——化学平衡问题。 意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 |
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【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。 【板书】第一节 化学反应速率 2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？ 【投影】影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。 浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。 【板书】一、浓度对化学反应速率的影响 【提出问题】投影 1．化学反应过程的实质是什么？ 2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ 3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？ 【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。 【投影】小结 |
【倾听、记录】 【回忆、讨论】 【回答、补充完善】 |
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浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大 活化分子：具有较高能量的分子。 |
【回答、补充完善】 【记录】 |
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【板书】二、压强对化学反应速率的影响 【提问】压强如何影响化学反应速率？ 【投影】小结 有气体存在的反应： 压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应 速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压 强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。 【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速 率的？ 【指导阅读、讨论】 |
【思考、回答】
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【板书】三、温度对化学反应速率的影响 四、催化剂对化学反应速率的影响 【投影】小结 温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 【讨论】P．35讨论题。 【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？ 【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。 |
共同总结。 【讨论、回答】 可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。 【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。 |
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。