（A）a₁=a₂＝a₃=a₄           （B）a₁＞a₃＞a₂＞a₄

（C）a₂=a₄＞a₁=a₃          （D）a₁=a₃＞a₂＝a₄

第Ⅱ卷（非选择题共67分）

四、（本题包括2小题，共17分）

26．（6分）根据图2一1实验，境空和回答问题

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是           ，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是        ，装置（Ⅲ）烧杯中液体的作用是            。

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为                                            。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，简述其原因

27．（11分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃，10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g，常温下从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O，Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃＋2HCI=S↓＋SO₂↑＋H₂O十2NaCI

现取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是               （填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣）

（A）会降低反应速率              （B）需要提高反应温度

（C）将增大反应体系的pH值       （D）会减少产量

（2）反应1小时后过滤，其目的是                                 。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机物质是            ，它是由                                                          而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是            。

（4）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时， Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³）。