可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；K 39。
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共１2分）
1．在周期表的短周期里，金属元素的总种数比非金属元素的总种数
A．多 B．少 C．相等 D．不能肯定
2．常温下，0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NaCN溶液各100ml，所含的离子总数
A．NaCl溶液多 B．NaCN溶液多 C．一样多 D．无法比较
3．将两根铂电极放在KOH溶液中，用导线连接，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是
A．电解过程中KOH溶液浓度不变 B．通CH4气体的一极为正极
C．正极的电极反应式为：O2 +4H+ +4e = 2H2O
D．负极的电极反应式为：CH4 +10OH—— 8e = CO32— + 7H2O
4.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH + M2+ == MR2 + 2H+， 若将100毫升只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000摩/升的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00毫升，此100毫升水中含Ca2+的质量为
A.160.0毫克 B.80.00毫克 C.40.00毫克 D.120.0毫克
二、选择题：（每题有1—2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分。本大题共40分）
5．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
… —CºC—CºC—CºC—CºC—…，含300—500个碳原子，该物质很活泼，估计它的熔点
A．比石墨高 B．比石墨低 C．低于石墨而高于金刚石 D．无法确定
6．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量的NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— B．Al3+，Na+，CO32—，NO3—
C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— D．AlO2—，Al3+，K+，Na+
7．下列各个离子方程式书写一定正确的是
A．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32— +2CH3COOH=2CH3COO— + CO2+H2O
B．NaHSO溶液中滴入Ba(OH)2 溶液至中性：2H+ + SO42— + Ba2++2OH—=BaSO4¯ +2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl— +2H2O Cl2+H2+2OH—
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ SO2 +2ClO—+H2O = Ca SO3¯+2HClO
8．向V L FeBr2溶液中通入a mol氯气，使溶液中的溴离子一半被氧化成溴，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
9．在25℃时，某一元强碱ROH溶液的pH为a，某一元酸HA溶液中，HA的电离度为1.0%，pH=b，若将上述1体积的ROH溶液与10体积的HA溶液混合后，恰好完全反应，则a与b之和为
A．14 B．15 C．16 D．17
10．t℃时，将某NaOH溶液蒸发去8.2g水后，恢复到t℃，析出5.8g NaOH·H2O晶体，再蒸去1.2g水恢复至t℃，又析出5.8g NaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为
A．40.0g B．133.3g C．333.3g D．483.3g
11.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化-还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是
A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.稀硫酸
12.将充满NO2 和O2 的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是
A.NO2 B.NO C.O2 D.NO或O2
13.在氯化钡溶液中通入SO2 ，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是
A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2 具有还原性和酸性
D.升高PH值使SO2 水溶液中SO3 2- 浓度增大
14.有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
三、填空题：（本大题共20分）
15．（4分）水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，AlCl3、SiCl4 的水解程度依次增大。
（1）写出SiCl4水解的化学方程式 。
（2）Mg3N2、CaC2与水反应也可看作水解，则Mg2C3与水反应的化学方程式为 。
16．（6分）在763K、3.04×104 KPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（气）+2H2（气） CH3OH（气）。
（1）设H2与CO的物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、a、y三者的关系为 y= 。
（2）将下表中的数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入表格中（①②③）。
| m | a | y |
| 1 | 0.25 | ① |
| 2 | 0.45 | ② |
| 3 | ③ | 19.35% |
（3）从产物的含量制定CO与H2的最佳配比为 。
17.(5分)由单质A和单质B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：
请回答：
（1）A、B的化学式分别为 、 。
（2）写出反应 = 1 * GB3 ①、 = 5 * GB3 ⑤的化学方程式 ， 。
（3）写出反应 = 3 * GB3 ③、 = 4 * GB3 ④的离子方程式 ， 。
18. (5分)有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式 、 。
(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种) ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。
四、(本题16分)
19.(8分)下列为课外兴趣小组的同学设计的各种尾气的吸收装置。
（1）从实验安全和保护环境的角度考虑，若用于吸收HCl气体装置中的液体为水，固体为碱石灰），应当选用的装置是 （选填其编码，选正确的给分，若选错则倒扣分，直至本小题为零分。）
（2）若用于吸收氯气（装置中的液体为碱液，你认为上述已选用的装置中不宜采用的是 ，原因是 。
20.(8分)欲在室温(25℃)和1.01×105Pa条件下测定金属镁的原子量。请利用下图给定的仪器组装一套实验装置（每件仪器只允许使用一次。
试填写下列各项(气体流向从左到右)
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示应是 。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：= 1 * GB3 ①待仪器B中的物质恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Vaml；= 2 * GB3 ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g ，并将其投入试管B中；= 3 * GB3 ③检查各装置的气密性；= 4 * GB3 ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水Vbml。上述几步操作的先后次序就是 。
（3）根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为 。
（4）若未将试管B冷至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”“无影响”） 。
（5）若未能擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”“无影响”） 。
五、计算题：（本题10分）
21．(1)(4分)某离子晶体的晶胞结构如右图所示：
表示X离子，位于立方体的顶点； 表示Y离子，
位于立方体的中心。试分析：
= 1 * GB3 ①该晶体的化学式为 。
= 2 * GB3 ②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角
(2)(6分)呼吸面具中的Na2O2可吸收二氧化碳气体而放出氧气，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用，而且测得相同体积的二氧化碳气体分别通过足量的Na2O2和KO2后，后者所生成的氧气的体积是前者的3倍。
（1）若有30ml 的二氧化碳气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出的气体体积为多少毫升？
（2）若一定量的二氧化碳通过盛有KO2和Na2O2的均匀混合物的装置恰好完全反应后，逸出气体的体积变为原二氧化碳体积的1.3倍，求混合物中KO2和Na2O2的质量比？（气体体积均在标准状况下测定）