（时间：50分钟。满分100分）

命题：李慎行 李秀花 2000.11.22

可能用到的原子量： H: 1O: 16 N: 14 Na: 23　 Cl: 35.5C: 12 K: 39 Al:27

S: 32 Fe: 56　 Mg: 24 Cu: 64

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）

1、水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染

①控制工业生产中“废水”和城市污水排放；②减少有机农药的使用；③多植树造林；④减少SO₂等气体的排放；⑤水生动植物的繁殖。
A、①②③④⑤　　 B、①②④　　　　　 C、③④⑤　　　　　 D、①②③

A （1）NaOH　 （2）浓H₂SO₄

B （1）浓H₂SO₄ （2）NaOH

C （1）NaHCO₃ （2）浓H₂SO₄

D （1）浓H₂SO₄ （2）Na₂CO₃

3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A、①②⑤　　 B、①③⑤　　 C、②③④　　　D、①②③

4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．沸腾炉、除尘器　　 　 B．接触室、热交换器　

　 C．吸收塔　　 　　　　　 D．回转窑、氧化炉

5、关于浓硫酸的说法正确的是

　 A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。

　 B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

　 C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。

　 D欲除去H₂S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶。

6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是　

A 浓硫酸　　B 稀硫酸　　 C浓硝酸　　 D 稀硝酸

7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是　

　 A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成　　　 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成　　　

　 C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有　 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有　

8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为

　　 A、86t　　　 B、8.6t　　　 C、4.3t　　　 D、43t

9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

　　 A 硫化氢在氧气中燃烧　　　B 铁在硫蒸气中燃烧

　　 C 二氧化硫通入石灰水　　　D 硫酸中加入锌粉

10．在2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了 ，下列叙述正确的是

A 平衡时混合气体中的N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2

B 2分钟内NH₃的平均反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C N₂的转化率为20%

D 平衡时混合气体中的H₂的体积百分含量为80%

11、将放射性的同位素³⁵S与非放射性的Na₂SO₃溶液一起加热煮沸可得Na₂S₂O₃。若将所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO₂无放射性。这表明
　　A.两种硫之间没有发生交换作用　　　　B、在Na₂S₂O₃内部两个硫原子等价
　　C.在Na₂S₂O₃内部两个硫原子不等价　　　D、在合成Na₂S₂O₃时，放射性硫作还原剂
12、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）

A n_(Fe)＜n_(S)，总质量等于44g　 B n_(Fe)＞n_(S)，总质量等于44g

C n_(Fe)＝n_(S)，总质量大于44g　 D n_(Fe)＞n_(S)，总质量小于44g

13、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　　　

①KOH、K₂