第I卷　 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于天然气的叙述中不正确的是

（A）天然气的主要成分是甲烷　

（B）天然气燃烧产物中，SO₂的含量少

（C）天然气与空气混合点燃，会发生爆炸

（D）天然气的甲烷分子中最多有4个原子共平面

2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

（A）糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

（B）福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

（C）棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

（D）室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

3．最近医学界通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是

（A）与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

（B）与¹⁴N含的中子数相同

（C）是C₆₀的同素异形体

（D）与¹²C互为同位素

4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

（A）m<n（B）m=n（C）m>n（D）无法判断

5．下列物质属于原子晶体的化合物是

（A）干冰 （B）二氧化硅 （C）刚玉 （D）金刚石

二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是

（A）粗铜板作阳极

（B）阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^－= Cu

（C）粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

（D）电解法比还原法冶炼金属的纯度要高

7．下列离子方程式中正确的是

（A）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至SO₄^2－沉淀完全：

　　 2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

（B）碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

（C）氢氧化亚铁与硝酸混合；Fe(OH)₂+2H⁺= Fe²⁺+2H₂O

（D）将1 mL～2 mL氯化铁饱和溶液加到20 mL沸水中：　　

　　 Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺

8．一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是

（A）混合气体的压强 　（B）B的物质的量浓度

（C）混合气体的密度　 （D）混合气体的总物质的量

9．x、y、z分别为 IA、IVA、VIA的短周期元素，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

（A）x₂yz （B）x₄yz₄ （C）xyz₃ （D）x₂yz

10．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是

（A）分子中含有不饱和键　　 （B）与白磷互为同素异形体

（C）化学性质十分稳定　　　 （D）分子中每个磷原子参与形成三个共价键

11．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发的直径由几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1 nm =10^－9 m）

（A）能全部透过半透膜　　　　 （B）有丁达尔现象

（C）所得液体可以全部通过滤纸 （D）所得物质一定是溶液

12．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₅O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₉O₂。则生成这种胆固醇酯的酸是

（A）C₆H₁₃COOH （B）C₆H₅COOH

（C）C₇H₁₅COOH （D）C₆H₅CH₂COOH

13．用N₀代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（A）1 mol N₅⁺中含有34N₀个电子

（B）25 ℃时，l mL水中所含H⁺的数目为1×10^－10N₀

（C）常温常压下，2.24 L CO₂与2.24 L N₂O含有的质子数均为2.2N₀

（D）SiO₂晶体中，1 mol硅原子与2N₀个氧原子形成共价键

三、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

14．室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A的质量分数应

（A）大于60% （B）大于40％ （C）大于20% （D）大于10%

15．25 ℃时，向c mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10c mL，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则此时a＋b的值为

（A）13 （B）14 （C）15 （D）无法判断

16．有机物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值不可能为（其中n为正整数）（A）44n （B）18n （C）14n （D）8n

17．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：

鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO₂、H₂O和N₂，1 mol该化合物完全燃烧消耗O₂的物质的量及在一定条件下与Br₂发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是

（A）23.25 mol；5　　　　 （B）24.5 mol；7

（C）24.5 mol；8　　　 　（D）26.5 mol；6

18．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应式是

Cd+2OH^－－2e^－= Cd(OH)₂，2NiO(OH)+2H₂O+2e^－ = 2Ni(OH)₂+2OH^－。

下列说法不正确的是

（A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

（B）电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O= 2Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂

（C）电池充电时，镉元素被还原

（D）电池充电时，电池的正极和电源的正极连接

19．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1:8，则HNO₃的还原产物为

（A）NO₂ （B）NO （C）N₂O （D）N₂O₃

20．用惰性电极电解MSO₄的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极同时产生b L氧气（标准状况），M的相对原子质量为

（A）　 （B）　 （C）　 （D）

21．将A与B的混合物15 mol放入容积为2 L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+ 3B（g）C（g）+2D（g），经过15 min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5，则以气体B的浓度变化表示的反应速率是

（A）0.15 mol·L^－1·min^－1　　 （B）0.3 mol·L^－1·min^－1

（C）0.45 mol·L^－1·min^－1　　 （D）0.6 mol·L^－1·min^－1

第II卷　 非选择题

四、实验题

22．课外活动时，学生准备用蓄电池、石墨棒（附导线）、U型管、氯化铜溶液做电解实验。

（1）甲生检查仪器时，发现蓄电池的正、负极标记已模糊不清，于是甲生就用手边的仪器、试剂，几分钟内识别出正负极，并顺利完成电解氯化铜的实验。简述甲生判断蓄电池正负极的方法_______________________________________________________。

乙生的理论依据是___________________________________。

（3）对丙生实验曲线的分析是_______________________________。

23．下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是__________________________________________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚y跟t的关系属______型，NiO氧化膜厚y’跟t的关系属 __________型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性？_______，其理由是_________。

五、填空题

24．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶夜呈____性（填酸、碱或中性），其原因是（用离子方程式表示）____________。

（2）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH____7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液[（A）NH₄HCO₃（B）CH₃COONH₄（C）(NH₄)₂CO₃]按 pH由大到小的顺序排列__________（填序号）。

（3）若在室温下，将pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下醋酸的电离度可表示为____________。

25．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；又知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中有2种是气体，2种是固体。

（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式______，其晶体中存在的化学键的种类有________。

（2）写出2种均由A、B、C、D四种元素所组成的化合物的化学式_________、_________，这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为______________。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。

两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a是___极，电极反应式为_________________。

②b是___极，电极反应式为_________________。

（4）已知每生成1 mol的液态A₂B放出286 kJ的热量。又知该电池发1度电能生成350 g的A₂B，则该电池的能量转化率为___________。

六、有机合成题

26．乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，其结构可以表示为：，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程

请填写以下空白：

（1）写出A的结构简式：_____________，②的反应类型是_____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

由C合成高分子化合物：

由乳酸D（C₆H₈O₄）

（3）作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除具有良好的光学性能，还应具有良好的透气性和亲水性，采用化合物C的聚合物作为隐形眼镜制作材料的主要原因是___________________________。

27．卤代烷、活泼卤代芳烃（R－X）与金属镁在室温下于干燥乙醇中作用，生成有机镁化物——卤代烃基镁：

这种产物叫做格林试剂。格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H－Y）作用，生成相应的烃：RMgX+HY→R－H + ，Y为－OH、－OR、－X（卤原子）、－NH₂等。

格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生如下变化：

基于格林这一巨大贡献，他曾获得诺贝尔化学奖。

（1）某一溴代烷A 1.37 g在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生0.58 g气态烃B。A溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则A的结构简式为____________，B的结构简式为____________。

（2）写出以液溴、苯、乙醛为主要原料合成的化学方程式。

七、计算题

28．100 g无水氢氧化钾溶于100 g水。在 T ℃下电解该溶液，当电路通过3.73 mol电子的电量时电解结束。温度调至T ℃，分离析出的KOH·nH₂O晶体后，测得剩余溶液的质量为150 g。若T ℃时氢氧化钾的溶解度为150 g。

（1）求剩余溶液中溶质的质量；

（2）求析出氢氧化钾晶体的化学式。

29．某地区空气里CO₂的含量超标，环保小组用下列方法测定空气中CO₂的含量：将

0.010 mol/L Ba(OH)₂溶液50 mL置于密闭容器中，通入空气10 L（标准状况）充分反应后过滤，取滤液10 mL，用0.010 mol/L盐酸滴定至终点，用去盐酸8.0 mL。

求：CO₂在空气中的体积分数（假设通入空气前后溶液的体积不变）

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