可能用到的原子量: H: 1 He: 4 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 Mg: 24
Al:27 S: 32 Cl:35.5 K: 39 Ca: 40 Cu:64 Fe: 56 Zn:65 Ba: 137
第Ⅰ卷(选择题, 共83分)
一、选择题(本题包括5小题, 每小题3分, 共15分。每小题只有一个选项符合题意)。
1、我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用的原因是
A．三聚磷酸钠会引起白色污染
B．三聚磷酸钠会跟硬水的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道
C．三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化, 使水生植物大量繁殖,水质变坏
D．三聚磷酸钠价格昂贵, 使用成本高
2、下列各种变化中,不属于化学变化的是
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀
3、下列各种说法中,都包含有前后两个数值, 其中前者大于后者的是
A．铝离子(Al3+)和钠离子(Na+)的半径
B．
原子中的中子数
C．相同温度下, 浓度均为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH的 电离度
D．相同条件下, 浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
4、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是
A．氟化银 B．氯化银 C．溴化银 D．碘化银
5、下列操作正确的是
A．金属钠保存在冷水中
B．在制取乙酸乙酯的实验中, 将导管伸进饱和碳酸钠溶液
C．用适量苯和液溴混合制溴苯时, 只需加铁屑, 不必加热
D．用二硫化碳清洗沾有红磷的试管
二、选择题(本题包括12小题, 每小题3分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分, 但只要选错一个, 该小题就为0分。)
6、pH= 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
7、关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含有金属阳离子
C．在共价化合物分子中, 各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属的晶体熔点低
8、1999年4月,核化学家在回旋加速器上用高能
离子轰击
靶, 氪核与铅核融合, 放出1个中子, 生成
原子, 在120微秒后, 该核分裂出1个
粒子(即氦原子核), 衰变成另一个新核
。已知118号新元素位于周期表第0族, 则下列说法正确的是
A．116号元素属于ⅥA族元素 B．自然界中存在118号和116号元素
C．
原子的中子数为289 D．
原子的中子数为175
9、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．标准状况下, 1L苯完全燃烧后, 生成CO2的分子数为
B．在1L1mol·L－1的盐酸中,所含氢离子数约为NA
C．标准状况下, 22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数为2NA
D．3.9g金属钾变为钾离子时, 失去的电子数为0.1NA
10、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(
) , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水
11、将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应: CO + H2O(气) 
CO2 + H2
在一定温度下, 反应达平衡后, 得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后, 下列叙述正确的是
A．一氧化碳的转化率提高, 水蒸气的转化离降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡向正反应方向移动, 二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大
D．平衡向正反应方向移动, 二氧化碳的平衡浓度增大
12、已知乙烯醇(CH2= CHOH)不稳定, 可自动转化为乙醛; 二元醇可脱水生成环状化合物。现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水, 所得产物的结构简式有下列几种, 其中不可能的是
①CH2 = CH2 
③CH3CHO 
A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．有①④⑤
13、下列排列顺序不正确的是
A．微粒半径: 
B．稳定性: HI > HBr > HCl> HF
C．酸性: 
D．碱性: KOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2 > Al(OH)3
14、某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
15、1999年4月,比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。二恶英是两大类芳香族化合物的总称, 其中四氯代二苯并二恶英毒性最大, 其结构简式为 
, 有关该化合物的说法正确的是
A．分子式为C12H8O2Cl4 B．分子中所有原子都可处于同一平面
C．是一种可溶于水的气体 D．是最危险的致癌物之一
16、下列反应的离子方程式不正确的是
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 
C．硫化钾晶体溶于水 S2－+ 2H2O 
2OH－+ H2S
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 
17、已知下列物质的名称分别是:
| 名称 | 硫代硫酸钠 | 多硫化钙 | 过氧化钡 | 超氧化钾 |
| 化学式 | Na2S2O3 | CaSx | BaO2 | KO2 |
试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾
C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
三、选择题(本题包括8小题, 每小题4分, 共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
18、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。如反应2NO + O2 = 2NO2中, 二氧化氮为二次污染物。下列三种气体: ①二氧化硫 ②二氧化氮 ③硫化氢, 其中能生成二次污染物的是
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是
19、一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水, 所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a, 若乙腈的密度为
, 水的密度为
, 则下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．无法确定
20、下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代, 所得产物有6种
B．与 
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的饱和链烃, 其一氯取代物有8种
D．菲的结构简式为 
, 它与硝酸反应, 可生成5种一硝基取代物
21、在20℃时,将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中, 充分搅拌溶解、过滤, 尚余固体15.6g。此15.6g固体加入40g水中充分搅拌溶解、过滤,还剩下5g, 则该可溶性盐在20℃时的溶解度为
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
22、在25℃时,纯水的电离度为
1; pH = 11的氨水中水的电离度为
2; pH = 3的盐酸中水的电离度为
3; 若将上述氨水与盐酸等体积混合, 所得溶液中水的电度为
4。则下列关系正确的是
A．
1 < 
3 < 
2 < 
4 B．
3 < 
2 < 
1 < 
4
C．
2 = 
3 < 
1 < 
4 D．
2 = 
3 < 
4 < 
1
23、一定条件下,在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气, 发生如下反应:
2SO2(气) + O2(气)
2SO3(气) + Q(Q > 0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6,保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol, 此时容器内SO2的物质的量应是
A．0.7mol B．0.9mol C．1.1mol D．1.3mol
24、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中, 得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液, 得到4.5g沉淀, 对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3, 没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D．无法判断
25、用石墨电极电解pH= 3的稀硫酸溶液50mL, 通电1h停止电解。此时测得溶液的pH = 2, 已知每个电子所带电量为1.6×10－19C, 则下列说法正确的是
A．电源的电压为36V B．阴、阳两极共产生168L气体
C．电路中的电流强度约为134A D．溶液的质量减少15g
第Ⅱ卷(非选择题, 共67分)
四、(本题包括2小题, 共20分)
26、(10分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号);
(2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号);
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号);
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
(5)有下列实验: ①苯与溴的取代反应 ②苯的硝化反 应 ③乙醛的银镜反应
④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油分馏实验
其中需要使用温度计的有 (填写编号)。
27、(10分)实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。
现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体, 实验步骤如下:
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口, 并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度,准确称其质量为m1g。
(2)连接制备和净化气体的装置, 其连接顺序是: 接 , 接 , 接 , 接 。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向 (填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体;检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是 。
若经检验, 二氧化碳气体已经充满烧瓶, 迅速用橡皮塞塞好烧瓶口,并称其质量为m2g。
(4)将烧瓶口橡皮塞取下, 向烧瓶内注水至标记线, 再将水小心地倒入量筒,测量出水的体积为V1mL; 将该体积换算成标准状况时的体积为V2mL。
请写出二氧化碳式量的计算式 。
若不将气体净化和干燥, 所测定的二氧化碳式量的数值将会 (填“偏高”或“偏低”),其理由是 。
五、(本题包括2小题, 共14分)
28、(6分)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
29、(8分)A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质, A是化合物; 他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示:
已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时, 溶液呈紫色。请回答:
(1)B和A的浓溶液反应的条件是 ,而常温下难反应的原因是 。
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:
F®G ;
G®F 。
(3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式 。
六、(本题包括2小题, 共18分)
30、(10分)已知:①卤代烃在一定条件下能水解, 如
R—X+ H2O
R—OH + HX (R为烃基,X表示卤原子)
②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下,能被还原成氨基:
R—NO2+ 3Fe + 6HCl®R—NH2 + 3FeCl2 + 2H2O
对乙酰胺基酚又名扑热息痛, 为白色晶体, 是一种优良的解热镇痛药,其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。扑热息痛的生产流程为:
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式
由氯苯制A:
由A制B:
由B制C:
(2)扑热息痛在潮湿环境中长期受热能发生水解, 写出扑热息痛水解的化学方程式:
(3)写出与扑热息痛互为同分异构体、分子中含有苯环的氨基酸的结构简式。
31、(8分)已知:
某有机物A的分子量为198.5, A跟氯气反应, 在铁粉存在下只有个1个氢原子被取代时能得到两种有机产物,而在光照下1个氢原子被取代时, 只能得到一种有机产物; A跟NaHCO3反应, 产生使石灰水变浑浊的无色气体; A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再加入硝酸银溶液, 会立即生成白色沉淀。
A在一定条件下可发生一系列反应, 最终生成D和F:
(1)写出下列物质的结构简式:
A ,C ,
D ,F 。
(2)指出下列反应的反应类型:
A®B ,C®D ,C®E 。
(3)E分子中所有碳原子是否可能在同一平面上 (答“是”或“否”)。
七、(本题包括2小题, 共15分)
32、(7分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉, 待充分反应后,再向其中加入2.00mol·L－1烧碱溶液至沉淀不再减少, 消耗烧碱溶液210mL, 且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
33、(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量, 折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg·L－1)来表示, 称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定:COD > 500mg·L－1的污水不得直接排放。
为测定某工业废水的COD, 实验如下: 量取废水样品20.00mL,加入0.100mol·
L－1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后, 再用0.200mol·L－1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
(1)写出在酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式 。
(2)计算该水样的COD, 写出计算过程。
(3)如果每次取水样20.00mL, 加入等体积的0.100mol·L－1酸性KMnO4溶液,为简化计算, 令滴定过量KMnO4时, 每消耗1.00mL Na2C2O4溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L－1, 该Na2C2O4溶液的物质的量浓度配制为 。
(4)若无需其他计算, 只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放。你认为其中适宜可行的方案是 (填写编号); 并根据你的选择计算: 当
(填写取值范围) 时,该工业废水不能直接排放。
| 实验方案 |
|
|
|
|
|
| A | a | a | 0.100 | b | 0.100 |
| B | a | 20.00 | 0.100 | 20.00 | b |
北京市海淀区2000年一模试题
2000.5
高三化学参考答案
选择题答案:
一、(本题包括5小题, 每小题3分, 共15分)
1、C 2、A 3、D 4、B 5、C
二、(本题包括12小题, 每小题3分, 共36分)
6、CD 7、D 8、AD 9、BD 10、C 11、AD
12、A 13、AB 14、C 15、BD 16、C 17、A
三、(本题包括8小题, 每小题4分, 共32分)
18、D 19、B 20、B 21、B 22、D 23、A
24、B 25、C
非选择题答案:
四、(本题包括2小题, 共20分)
26、(10分)(每空2分)
(1)a、b、c (2)c (3)(B) (4)9.5g (5)②⑥
27、(10分)
(1)g接a, b接c, d接e, f接h。或g接c, d接a,b接e, f接h。(2分)
(3)上; 燃着的木条放在瓶口, 若火焰熄灭, 则证明CO2已经充满。(3分)
(4)
(2分)
(5)偏低: 因为含有H2S、HCl、H2O等杂质气体的式量均小于CO2的式量。(3分)
五、(本题包括2小题, 共14分)
28、(6分)
乙; (2分) (1)B(2分) (2)乙, (1分) 增大。(1分)
29、(8分)
(1)加热; 浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜,防止了反应进一步进行, 表现为“钝化”。(3分)
(2)3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO
2NO + O2= 2NO2 (2分)
(3)白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色;
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (3分)
六、(本题包括2小题, 共18分)
30、(10分)(每空2分)
31、(8分)(每空1分)
(2)反应类型: 取代; 缩聚; 消去。
(3)是
七、(本题包括2小题, 共15分)
32、(7分)
解: 设加入铝粉的物质的量为x, 原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为y。
根据2Al + 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu 
y 
解得: 
则 m(Al) = 27g·mol－1×0.120mol = 3.24g
33、(8分)
(1)
(2)n(KMnO4) =0.100mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1 = 1.00×10－3mol
n(Na2C2O4)= 0.200mol·L－1×11.00mL×10－3L·mL－1 = 2.20×10－3mol
根据2KMnO4～5Na2C2O4
过量KMnO4为: 
20.00mL水样消耗KMnO4为1.00×10－3mol－8.80×10－4mol= 1.20×10－4mol
根据得电子数目相等, 则有4KMnO4～5O2
相当于1L水样消耗O2为: 
= 240mg
即该水样的COD = 240mg·L－1
(3)5.00mol·L－1
(4)A, 
(计算题用其他方法得出正确结果且过程合理, 可参照评分标准酌情给分。)
