本试卷分第I卷（选择题〕和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页。共150分。考试时间［120]分钟。

第I卷（选择题共：83分）

　　注意事项：
　　1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
　　2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
　　3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
　　可能用到的原子量：Hl 　C12　 N14　 O l6 　Na 23 　Mg 24

一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。）

　1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
　A.提高汽油燃烧效率　　　　　　　　　　　　B.降低汽油成本
　C.避免铅污染大气　　　　　　　　　　　　　D.铅资源短缺

　2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获
　　了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
　A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 B.NO不是亚硝酸酐
　C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 　D.NO是红棕色气体

　3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir,则其核内的中子数是
　A.77　　　　　　　　B.114　　　　　　　　　C.191　　　　　D.268
　4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个
　　数比应为
　A.39∶61　　　　　　B.61∶39　　　　　　　 C.1∶1　　　　　 D.39∶11

 

5.右图装置可用于
　A.加热NaHCO₃制CO₂
　B.用Cu与稀HNO₃反应制NO
　C.用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃
　D.用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

 

二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
　6.关于晶体的下列说法正确的是
　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子
　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

　7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　A.BeCl₂　　　　　　　B.PCl₃　　　　　　　　C.PCl₅　　　　　　D.N₂

　8.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕

　A.28g氮气所含有的原子数目为N
　B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
　C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
　D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
　9.下列反应的自子方程式正而的是
　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH₃.H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
　D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃+2H+=Ca²⁺+H₂O+CO₂
　10.反应4NH₃（气）＋5O₃（气）4NO（气）＋6H₃O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
　A.  (NH₃)=0.0101mol.L^-1.s^-1　　　　　　　B. (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
　C.  (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　　　　D. (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

　11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
　A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
　B.浓度都是0．01mol.L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
　C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
　D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

　12.化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
　A.HCOF 　　　B.CCl₄ 　　　　C.COCl₂ 　　　　　D.CH₂ClCOOH
　13 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
　A.XYZ 　　　 B.X₂YZ 　　　　 C.X₂YZ₂ 　　　　D.X₂YZ₃
　l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

 (1/2)H₂+NiO（OH）      Ni（OH）₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
　A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大  　

B.电池放电时，镍元素被氧化
　C.电池充电时。氢元素被还原　　　　　　　　　   

D.电池放电时，H2是负极

　15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是
　A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄²⁺　　　　B.K⁺AlO^2- NO^3- OH^-
　C.H⁺ NH⁴⁺ Al³⁺ SO₄²⁺　　　  D.H⁺ Cl^- CH3COO^-NO^3-

　16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是
　A.硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡　　　　B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
　C.盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　　　　D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠

　17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

  三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

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