(A)0.89摩/升(B)0.82摩/升
(C)0.78摩/升(D)0.60摩/升
23.某温度时,浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达平衡后[X2]为0.4摩/升,[Y2]为0.8摩/升,生成的[Z]为0.4摩/升,则该反应式(Z用X、Y表示)是
(A)X2+2Y2=2XY2 (B)2X2+Y2=2X2Y
(C)3X2+Y2=2X3Y (D)X2+3Y2=2XY3
24.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2
(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+
25.将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值
(A)大于7(B)小于7 (C)等于7 (D)无法确定
26.将20毫升0.1摩/升的醋酸与24毫升0.1摩/升的氢氧化钠混和后,溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是
(A)[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
(B)[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
(C)[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-]>
(D)[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]>
27.X、Y、Z是三种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则三种元素的原子序数大小顺序是
(A)Z>Y>X(B)Z>X>Y (C)X>Y>Z (D)X>Z>Y
28.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2O=H3O++NH3·H2O
(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)钾跟冷水反应:K+2H2O=K++2OH-+H2↑
(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
29.使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是
(A)9:4:1(B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1
30.两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢气(标准状况),下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是
(A)Mg和Ag(B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al
第Ⅱ卷
可能用到的数据：原子量
H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn119 Ba 137
三、(本题共有2小题,共15分)
31.(8分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:
上图中"→"表示气体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生.实验所用的物质,只能由下列物质中选取:
Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水. 据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器有.
(2)B中所选的干燥剂是其作用是 .
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是
(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是,
制取Y气的化学方程式是 .
(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将F浸入冰水中,可看到F中的现象是,其原因是
32.(7分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.
(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写).
(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是 .
(2)某学生实验后得到以下数据:
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)
x%=该生测定结果是偏高还是偏低? .
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) .
(A)加热前称量时容器未完全干燥;
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克);
(C)加热后容器未放入干燥器中冷却;
(D)加热过程中晶体有少量溅失.
四、(本题共有8小题,共21分)
33.(2分)某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有个电子,3p轨道中有 个电子.
34.(2分)将10摩A和5摩B放入10升真空箱中,某温度下,发生反应:
3A(气)+B(气)=2C(气).在最初0.2秒内,消耗A的平均速度为0.06摩/升·秒.则在0.2秒时,箱中有摩C生成.
35.(2分)某温度下,纯水中的[H+]=2.0×10-7摩/升,则此时[OH-]= 摩/升.
36.(4分)配平化学方程式:
□FeS2+□O2=□Fe3