10．已知常温常压下，N_２（气）和H_２（气）生成２mol NH₃(气)放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入１molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q_１KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN_２、1.5mol H_２和１mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂KJ，则下列关系式正确的是

（Ａ）2Q₂=Q₁=92.4  （Ｂ） Q₂<Q₁<92.4  （C）Q₁<Q₂<92.4  （D)Q₁=Q₂<92.4

11．下列叙述正确的是

（Ａ）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

（Ｂ）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

（Ｃ）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

（Ｄ）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

12．若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是

（Ａ）金属钠着火，用泡沫灭炎器朴灭

（Ｂ）苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗

（Ｃ）皮肤上沾上浓硫酸，应马上用布拭去，并立刻用大量水冲洗

（Ｄ）酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

13．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就不可以将它们区别开的是

（Ａ）硝酸钾  硫酸钠   氯化铜    氯化钡

（Ｂ）硫酸    硫酸铝   氯化钠    氢氧化钠

（Ｃ）氯化钡  硫酸钠   碳酸钠    氢氧化钠

（Ｄ）硫酸镁  碳酸钠   硫酸氢钠  氢氧化钠

14．下列的高分子化合物，由两种单体通过加聚或缩聚反应而合成得到的是

15．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80ＬＨ_２（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是

（Ａ）0.120mol   （Ｂ）0.150mol    （Ｃ）0.0800 mol   （Ｄ）0.100 mol

16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是

（Ａ）H₂Y在电离时为：H₂Y+H_2­OHY^-+H₃O⁺

（Ｂ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

（Ｃ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na⁺]>[HY^-]>[Y^2-]>[OH^-]>[H⁺]

（Ｄ）HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

17．在一定条件下，RO₃^-与R^-发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺3R₂+3H₂O，下列关于Ｒ元素的叙述正确的是

（Ａ）Ｒ位于ＶＡ族         （Ｂ）Ｒ的氢化物的水溶液属于强酸

（Ｃ）RO₃^-中的R只能被还原 （Ｄ）Ｒ_２在常温常压下一定是气体

三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18．某白色固体可能由①NH₄Cl  ②AlCl₃ ③NaCl  ④AgNO₃  ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

（Ａ）肯定存在①         （Ｂ）至少存在②和⑤ 

（Ｃ）无法确定是否有③   （Ｄ）至少存在①、④、⑤

19．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂。所得溶液质量分数排列顺序正确的是

（Ａ）③＝④＞②＞①     （Ｂ）①＞④＝③＞②  

（Ｃ）④＞③＞②＞①     （Ｄ）③＞④＞②＞①

20．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是

（Ａ）

21．25℃某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝７，则酸溶液体积Ｖ_酸和碱溶液体积Ｖ_碱的正确关系为

（Ａ）V_碱=10²V_酸 （Ｂ）V_酸=10²V_碱（Ｃ）V_酸=2V_碱