附：元素原子量 H-1　　 C-12　　N-14　　　O-16　　S-32

　　　　　　　Na-23　　Al-27　Fe-56　　Cu-64　　Ba-137

一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共32分）

硫酸是化学工业常见的重要酸之一，工业上用黄铁矿，空气、水制取硫酸，回答以下1-3题

1.下列叙述正确的是

　 A.黄铁矿石在燃烧炉中加热煅烧　　 B.生产过程中需通入适当过量的空气

　 C.接触室中使用催化剂来提高SO₂的转化率 D.吸收塔中用水吸收SO₃，形成浓硫酸

2. 工业制硫酸排放的尾气中含有的SO₂是大气的一种重要污染物,对SO₂描述错误的是

　 A.大气中SO₂主要来自硫酸厂排放的废气

　 B.大气中SO₂主要来自生产、生活中燃料（如：煤）的燃烧

　 C.SO₂对人体的直接危害是引发呼吸系统疾病

　 D.SO₂不仅直接导致大气污染，还能导致土壤污染，水污染等二次污染

3.为了降低燃煤燃烧时产生的SO₂污染，常在燃煤中掺入一定量的石灰，工业上称为“钙基固硫”,此时燃煤中S元素燃烧时转化为

　 A.CaS　　　　　 B.CaSO₃ 　　　　C.CaSO₄　　　　 D.CaS₂O₃

4.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列对于镭的叙述不正确的是

　 A.镭比钙的金属性更强　　　 B.在化合物中呈+2价　　

　 C.镭是一种放射性元素　　　 D.氢氧化镭呈两性

5.下列各对物质中，属于同分异构体的是

6.下列各组离子：①I^-,ClO^- ,NO₃^- ,H⁺ ; ②K⁺ ,NH₄⁺,HCO₃^- ,OH^- ;

③SO₃^2-,SO₄^2- ,Cl^-, OH^- ;④Fe³⁺ ,Cu²⁺ , SO₄^2- , Cl^- ; ⑤H⁺ , K⁺ ,AlO₂^-,HSO₃^-;

⑥Ca²⁺ ,Na⁺ , SO₃^2-,SO₄^2-,在水溶液中大量共存的是

A.①和⑥　　　　 B.③和④　　　　　 C.②和⑤　　　　D.①和④

7.据悉，用¹⁰ B合成¹⁰B₂₀有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是

A.¹⁰ B 和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　　B.¹⁰B和¹⁰B₂₀ 互为同系物

C.¹⁰B的中子数与核外电子数相等　　 D.¹⁰B₂₀是一种熔点很高，硬度很大的物质

8.设No为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A.使Na₂O₂与H₂O反应生成常温常压下16g的O₂气体，反应中转移的电子数No

B.使22.4L的HCl气体溶于水，水中H⁺_­^­ 数为No

C.使1molCO₂与过量NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2- 个数No

D.3g金刚石中所含有共价键数目为No

9.下列离子反应方程式书写正确的是

A.铁与稀硝酸反应　　　　 　　　Fe+2H⁺_­^­=Fe²⁺ +H₂↑

B.石灰石与盐酸制CO₂ 　　　　　　CO₃^2-+2H⁺_­^­=H₂O+CO₂↑

C.硫化氢通入氯化铁溶液　　　　　 H₂S+ Fe²⁺= Fe³⁺+S↓+ 2H⁺

D.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液恰好中和 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

10.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₅O，一种胆固醇酯是液晶材

　 料，分子式为C₃₂H₄₉O₂，生成这种胆固醇酯的酸是

A.C₆H₁₃COOH　　 B.C₆H₅COOH　 C.C₇H₁₅COOH D.C₆H₅CH₂COOH

11.已知氧化剂XO(OH)₂⁺可被SO₂还原到低价状态，如果还原2.4×10^-3mol的O(OH)₂⁺ 至低价态需用去30ml0.2mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态是

　 A.+1　　　　 B.-1　　　　　 C.0　　　　　 D.-2

12.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^-1的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半，在乙中加入少量CH₃COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），丙不作改变，然后以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液至终点，所消耗的NaOH溶液的体积

　 A.甲=乙=丙　　 B.甲<乙<丙　　 C.甲<丙<乙　　 D.甲<乙=丙

13.下列措施中，既能增大CH₃COOH的电离度，又能增大pH值的是

　 ①加水稀释　 ②通入少量HCl　 ③加少量Na₂CO₃固体 ④加少量CH₃COONa固体

A.①③　　　 B.②④　　　 C.①④　　 D. ②③

14.在120℃常压下使1L气态混和烃在9LO₂气（过量）中充分燃烧后，当温度恢复至120℃时气体体积为9.8L，则对气体混和烃组成判断正确的是

　 A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烷 C.一定含有乙稀　D.一定含有乙炔