水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。

相关知识点

　　１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一极弱电解质，

能微弱电离：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-可简写为：H₂OH⁺+OH^-。此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H⁺］与［OH^-］的乘积是一常数，即［H⁺］·［OH^-］＝Kw。Kw简称为水的离子积。它是一温度函数，随温度升高而增大。

25℃时，Kw=1×10^-14，100℃，Kw=1×10^-12。

　　２、电解质溶液的酸碱性取决于［H⁺］与［OH^-］的相对大小。在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。

　　３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g

［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

　　４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导

　　１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离

平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H⁺］·［OH^-］＝Kw和水电离出的[H⁺]＝

[OH^-]掌握相关运算—定量计算。(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。总之，分析此类试题时，要“定性与定量”、“动态与静态”“主要与次要”相结合，掌握好水的电离平衡移动过程的分析和结果的影响。

　　２、关于溶液pH值大小比较的试题解答要素是：[H⁺]或[OH^-]的大小及其变化趋势的相对大小。一般说来，同浓度溶液的pH值大小顺序是：碱>盐>酸；弱酸（碱）稀释时，pH值变化比强酸（碱）缓慢。

　　对酸碱来讲，要分清酸碱的强弱和酸碱的元数；对盐来说：若其为强碱弱酸盐，

对应的酸越弱，水解出的[OH-]就越大，则溶液pH值就越大；若其为强酸弱碱盐，对应的碱越弱，水解出的[H+]就越大，则溶液的pH值就越小；若其为酸式盐，要考虑酸根离子的电离趋势和水解趋势相对强弱，来分析溶液的酸碱性及其pH值。

　　弱酸（碱）稀释时，电离度增大，[H⁺]或[OH^-]减小的倍数没有强酸（碱）大，

故pH值增大（或减小）比强酸（碱）缓慢。如强酸（碱）稀释１０倍，pH值变化一个单位，而弱酸（碱）却没有一个单位。

　　３、关于混和溶液pH值的大小分析与计算试题的思考基点是混和溶液中[H⁺]、

[OH^-]的大小分析与计算。若酸碱溶液混合，如过量，应以过量一方分析与计算；如恰

好完全反应，以生成的盐的性质分析溶液的pH值。若酸酸、碱碱混合，应以H⁺或OH^-分析或计算。如两强酸或两强碱pH值相差两个单位以上，等体积混合后，相当于pH值小的强酸或pH值大的强碱加水稀释一倍，pH值变化0.3个单位。

例题分析

　　例１： 在８０℃时，纯水的pH值小于７，是酸性吗？为什么？

　　解析：本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw之间的关系，以及Kw

与温度的关系，涉及的概念较多，需仔细、深入地思考分析，理清各种关系才好作

答。由于本题是简答题型，也考查文字表达能力。

　　纯水的pH值是由其[H⁺]决定的。[H⁺]对水的离子积Kw有关，而Kw在不同温度时数值不一样，常温（25℃）时水的Kw=1×10^-14，纯水中[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L。因水的电离是吸热反应，温度升高到80℃，平衡向右移动，电离度加大，Kw>1×10