相关知识点：

１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个数微粒。即：

n=N/N_A。

　　２、阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加

德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×10²³这个非常近似的数

值。

　　３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

　　　 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

　　　　 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

　　6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c_B=n_B/V。

　　8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

解题指导

　　 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。　

　　 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

　　２、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl₂(MCE91、92、95、97、2001春季)、O₂(MCE91、92、95)、N₂(MCE91、93、99)、H₂(MCE91、93、94)、希有气体(MCE95、96、97)、金属Na、Mg(MCE92、94、96、99)、氢化物(MCE95、96、97、99)、有机物(MCE96、99)等。

　　为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等。

　　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl₂、N₂、O₂、H₂为双原子分子等。

　　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

　　⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

　　３、解题策略：

　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

例题分析

　　例１(MCE97－15)下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）　　　（　　 ）

　　A.在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

　　B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N_A

　　C.71gCl₂所含原子数为2N_A

　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

　　解析：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及希有气体的组成。题目在(A)选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在(D)选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN