A．只有＋2价　　　　B．只有＋3价　     C．＋2，＋3价　　　　D．＋2，＋4价

13．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法正确的是(　)：　

A．“类钫”的化合物中呈＋1价　　      B．“类钫”具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g·cm^-3 　　  D．类钫”单质有较高的熔点

14．联氨N₂H₄可用来除去高压锅炉中溶解的氧(N₂H₄＋O₂→N₂＋H₂O未配平)有关叙述中正确的是(　)：　

A．联氨分子中有非极性键　       B．联氨分子中只有极性键　

C．1kg联氨恰可除去1kg溶解氨　　   D．联氨在高压锅炉中可生成HNO₃

15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中，不正确的是(　)：

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　　 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X　

C．相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W

D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

16．下列说法正确的是(　)：　

A．0.2mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＞[HCO^3－]＞[CO₃^2－]＞[OH^-]　

B．向NaCl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：[NH₄^＋]＝[Cl^－]　

C．0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：[Na^＋]＝2[S^2－]　

D．0.1mol·L^-1的乙二酸溶液的PH＞1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞7

17．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl₂、O₂，溶液的pH(y)与通入气体的量(X)的关系，如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是(　)：

A．为氢硫酸中通入O₂　

B．b为亚硫酸中通入O₂ 　

C．c为氢硫酸中通入Cl₂　　

D．d为亚硫酸中通入Cl₂

三、选择题(每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，有关判断正确的是(　)：　

A．负极的电极反应可能是：O₂＋4e＋2H₂O→4OH^－　　　

B．正极的电极反应可能是：O₂＋4e→2O^2－　 　

C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^－　　

D．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃^2－

19．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中,滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时,溶液中[Cl^－]＝[Na^＋]，则此时a＋b为(　)：　

A．13　　　　B．14　　　　C．15　　　 D．不能确定

20．金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(－CH₂－)中的氢原子所形成的二氯代物的种类(　)：　

A．4种　　　  B．3种　　　  C．2种　  D．5种

21．1LNa₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)为2mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(Na^＋)为(　)：　

A．0.5mol·L^-1　　　　　　B．1mol·L^-1 　　 C．1．5mol·L^-1　　　　　　D．2mol·L^-1 　

22．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氨氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的HN₃3.5L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比是(　)：　

A．1∶4　　 B．1∶3　　　 C．1∶2　　 D．1∶1

23．一定条件下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡时，测得A、B的转化率分别为25％和37.5％，则反应开始时充入容器中A和B的物质的量之比是：　

A．1∶3　　B．1∶2　　　C．3∶1　　D．2∶3

24．标准状况下H₂和Cl₂的混合气体aL经光照反应后，所得气体恰好使浓度为cmol·L