O
确的是( )
(A)与HCl加成时得CH3COCl
(B)与H2O加成时得CH3COOH
(C)与CH3OH加成时得CH3COCH2OH
(D)与CH3COOH加成时得
23.在一定条件下，萘可被浓硫酸、浓硝酸的混合酸硝化，生成二硝基化合物——1，5-二硝基萘
的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而前者却不能。利用这一性质可将这两种异构体分离开来。
将这两种硝化产物加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤 。要从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )
(A)蒸发浓缩晶体
(B)向滤液中加水后过滤
(C)用Na2CO3溶液处理滤液
(D)将滤液缓缓加入水中
24.金属钠能溶解在液氨中形成蓝色的溶液，有人认为蓝色是生成了电子的氨合物e(NH3)-n所致，此反应可写作Na+nNH3=Na++e(NH3)-n。小心蒸发蓝色溶液，可发生下列反应：Na+2NH3=NaNH2+H2,NaNH2是白色的固体物质。以下叙述中不正确的是( )
(A)NaNH2在液氨中不能电离
(B)钠溶于液氨形成的溶液是强还原剂
(C)蒸发蓝色溶液时蓝色会逐渐褪去
(D)蒸发过程中液氨被氧化为H2
25.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( )
(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL
四、非选择题
26.下图转化过程中A、B、C为中学化学常见元素的化合物，甲、乙、丙为单质。
(1)若甲作还原剂，C的化学式为 ；A与甲的反应方程式为 。
(2)若甲作氧化剂，且都在溶液中进行的反应，则C的化学式为 。当A 与甲的物质的量之比为1∶1，则A与甲发生反应的离子方程式为 。
27.实验室里用下图示出的装置制取溴化亚铁。其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始 时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端 沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
(1)如何检查D装置的气密性?
(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 。
(3)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L-1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置何种仪器?各仪器中应盛有何种试剂?
(4)实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?
(5)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：① ② 。
(6)E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑。此实验中溴化亚铁的产率为 。
(7)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有 的尾气吸收装置。
28.A、B是两种盐，均为无色晶体。A的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色，A的水溶液的pH ＞7。下面是对A、B两种盐进行实验所做的记录，其中的H、G均为不溶于酸的白色沉淀。
(1)写出两种盐的化学式：A. ，B. 。
(2)等物质的量A、B反应的离子方程式为 。
(3)将E、F混合起来，通入水中发生的反应的化学方程式为 。
(4)电解C的无色溶液时阴阳两极所得气体的体积比的理论值应为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，这是为什么?
29.实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象。