(3)SO²+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

　　(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl₂，阴极的产物为H₂，因Cl₂在水中及碱性溶液中的溶解性比H₂大，故实际收集到的H₂与Cl₂的体积比大于1∶1

　　29.(1)烧杯，量筒

　　(2)④，⑤

　　(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO₂气体，产生NaHCO₃溶液，将等物质的量的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO₃ 反应可制得纯Na₂CO₃。所以第二步：制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO₂气。第三步：将两份溶液混合摇匀。

　　(4)解析：NaOH+CO₂＝NaHCO₃

　　　　　　 40　　　　 84

　　　　　　 x　　　　 8.4g

　　＝,x＝4.0g,

　　CO＝×100%＝3.85%,

　　为保证配制过程中不析出NaHCO₃晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。

　　32.(1)I₂233

　　(2)KBrO₃的物质的量为0.4 mol·L^-1×6 mL×10^-3L·mL^-1＝2.4×10^-3mol;KI的物质的量为0.4 mol·L^-1×10ml×10^-3L·mL^-1＝4× 10^-3mol，若KBrO₃完全被还原为Br₂，所得电子数为2.4×10^-3mol×5＝12 ×10^-3mol。若KI完全被氧化为I₂，可失的电子数为4×10^-3mol×1＝4×10^-3mol，若KI完全被氧化为KIO₃，可失的电子数为4×10^-3×6＝24×10 ^-3mol。由以上数据可知，KBrO₃ Br₂，KII₂+KIO₃，写出总反应式， 各物质的计量数之比等于其物质的量之比：

　　6BrO₃^-+10I^-+12H⁺＝3Br₂+3I₂+4IO₃^-+6H₂O,故所得产物为Br₂、I₂ 、IO₃^-、H₂O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。

　　33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO₃与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol Na₂ CO₃(加上原0.35molNa₂ CO₃，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，最后与NaHCO₃反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：