22．（9分）醚（ROR′，其中R、R′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。

　　　 化合物A、B、C分子式都为C₈H₉OBr均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO₄溶液作用，与Br₂/CCl₄也不反应。进一步研究它们的化学性质得到下列结果：

　　　 用热的碱性KMnO₄溶液氧化，再用酸酸化：

A　　　　　 D（　　　　　　　　　　　　　　　　　 ）；B　　　　　　 E（C₈H₈O₃，是一个酸）；C→不反应。

　　　 用热的浓HBr处理：

A　　 　F（C₇H₇OBr）；B　　 　G（C₇H₇OBr）；C　　 　H（C₆H₅OBr，经鉴定为邻溴苯酚）；

E　　 　I（　　　　　　 　）。试写出A、B、C、E、F、G的结构简式。

　　　 A：　　　　　　　　　　　　　 B：　　　　　　　　　　C：　　　　　　　　　

　　　 E：　　　　　　　　　　　　　　 F：　　　　　　　　　　　 G：　　　　　　　　　

　　　 23．（10分）已知

有机玻璃可按下列路线合成：

　　　 F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：

（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为　　　　　　　、　　　　　　　　　

（2）E＋F→G的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）丙烯→A和A→B的反应类型分别属于　　　　　　、　　　　　　　

（4）G→有机玻璃的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 五、（共3小题，29分）

　　　 24．（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）

碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H₂O还原可得到羰基化合物：

某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl₄中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol　　　　 和1mol　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

　　　 （1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。

　　　 （2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。

　　　 25．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：

（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H^＋）使之生成I₂，有关反应式为，再用b mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中离子变成了离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L^－1为单位）。

　　　 26．（11分）已知：某温度下反应N₂O₄（g）2NO₂（g）的平衡常数。

　　　 （1）现有总压1atm下NO₂和N₂O₄的混合气体，其密度为同状态下H₂密度的34.5倍，求平衡常数K_P。

　　　 （2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO₃，需用同压下几倍体积的O₂？

　　　 （3）如将这些氧气预先和NO₂、N₂O₄相混合（设O₂和NO₂、N₂O₄不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H₂的多少倍？

2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题

参考答案及评分标准

一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。

二、（14分）

15．（11分，每空1分）

　　　 （1）检查装置的气密性