[内容综述]　　

　　化学反应速率的表达式

　　单位mol/L·s或min（或其它时间单位）

　　影响化学反应速率的因素

　　内因：反应物质的本性

　　外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他

　　（一）对化学反应速率的理解

　　影响化学反应速率的因素是：反应物的本质、接触面积大小、反应物浓度、温度、催化剂。

　　化学反应可以通过被称做反应途径或反应历程的一系列简单步骤而发生。化学家常用碰撞理论来帮助阐明他们对反应过程的观察结果。根据碰撞理论，要发生反应，反应微粒必须发生碰撞，而且这些碰撞必须引起微粒间的相互作用。发生有效碰撞所需的最小能量是这个反应的活化能。如果碰撞具有足够的能量，而且碰撞分子的取向合适，就会形成一种可在短时间内存在的活化络合物。这是一种分子络合物，它的化学键正在断裂和形成。

　　把反应速率和反应物浓度联系起来的方程叫做反应的速率定律。

　　某反应的速率定律就是该反应途径中最慢步骤的速率定律。这个最慢步骤是该反应的定速步骤。反应的速率定律必须由实验测定。它不能根据总反应的配平的方程式写出。

　　（二）外界条件对化学反应速率的影响

　　1、温度对于可逆反应而言对正逆反应影响是一致的，只不过变化幅度不同。

　　例如：N₂O₄ 2NO₂ 升温对N₂O₄的分解速率及NO₂的结合速率均增大，但N₂O₄的分解速率比NO₂的结合速率增大的幅度大。

　　2、非可逆反应减少生成物对正反应的反应速率无影响

　　例如：碳酸钙与盐酸反应，减少氯化钙对生成二氧化碳的速率无影响

　　3、多个因素影响反应速率变化要看主要因素

　　例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

　　[要点讲解]

　　一、掌握化学反应方程式的系数与用各物质表达的化学反应速率的关系

　　例：1、已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用V_NH3、V_O2、V_NO、V_H2O[mol·L^-1·min^-1]表示，则关系正确的是

　　A、4V_NH3=5V_O2 B、5V_O2=6V_H2OC、3V_NH3=2 V_H2O D、4V_O2=5V_NO

　　分析：化学反应方程式的系数与用分别各物质表达的化学反应速率成正比。

　　答案；A、B

　　例：2、某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X₂]为0.4mol·L^-1、[Y₂]为0.8 mol·L^-1生成[Z]为 0.4 mol·L^-1。则该反应的反应式是

　　A、X₂+2Y₂=2XY₂ B、2 X₂+ Y₂=2X₂Y C、3X₂+Y₂=2X₃Y D、X₂+3Y₂=2XY₃

　　分析：根据化学反应方程式的系数与用分别各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算出统一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。

　　答案：A、B

　　例3、在一定条件下，反应N₂＋3H₂=2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

　　A、V_H2＝0.03mol/(L·min) B、V_N2＝0.02mol/(L·min)

　　C、V_NH3＝0.17g/(L·min) D、V_NH3＝0.01mol/(L·min)

　　分析：根据题目可知V_NH3＝0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V_H2＝0.03mol/(L·min)。

　　答案：A、B

　　二、掌握影响反应速率变化的因素

　　例4、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

　　A、2SO₂＋O₂ =2SO₃ B、CO＋H₂O(气)=CO₂＋H₂

　　C、CO₂＋H₂O =H₂CO₃ D、OH－＋H＋＝H₂O

　　分析：压强对没有气体参加的反应无影响，B选项有气体参加反应加压后平衡不移动，但化学反应速率加大只不过增加的幅度相同。

　　答案：D