一．1．LiF（3分） 不要错误认为沉淀为卤化银沉淀，烘干分解为银，其实其分子量只有25.8，而卤离子只能是氟离子，自然另一种为锂离子，可能反应为：AgF＋LiNO3==LiF↓＋AgNO3，AgF是可溶的。 2．1—丙硫醇（2分） 乙硫羰酸（2分） 找出命名规律进行命名。 3．（n≥2） 一氯一溴取代物为：2n2＋5n＋1（3分）； 二氯取代物为：n2＋3.5n＋1（n为偶数）（2分） n2＋3.5n＋1.5（n为奇数）（2分） 先都分奇偶进行讨论，再综合。可参考98-1-1-2。 考查数列知识在计算同分异构体数目中的应用。
二．1．如右图所示，A为正四面体结构，B为正方形结构；（3分） 2．如下图所示，C为四角锥，D为五角双锥，E为为平面五边形；（4分） 3．D最稳定（1分） 4．如下图所示，F为正八面体，G为正三棱柱，H为平面正六边形（4分） 5．F最稳定（1分） 考查价层电子互斥理论与分子空间构型的关系。
三．1．藻类的狂长，主要是 N、P等元素含量超标。（1分） 这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。（2分） 2．引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，（1分） 它以氨氮，即NH3或NH4＋形态进入湖水中。（1分） 测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(NH4)2B4O7）。（3分） 3．4CN－＋5O2＋2H2O==4CO2＋2N2＋4OH－ （2分，H＋参加反应代替水也可以） BOD＝1.25×7.5×10－5×3.2×104＝3.0mgO2·dm－3 （2分，答3者给1分） 4．① 0.40（1分） KMnO4～2.5[O]～1.25O2 ② 2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分） Na2C2O4共消耗KMnO4 V＝0.02500×10×0.4/0.01000＝10.0cm3 （1分） 与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3 COD＝0.40×7.0/0.1＝28 mgO2·dm－3 （1分）
以富营养化污染为主体的热点环保知识的考查，既考了有关常识和的NH4＋测定方法，又介绍了BOD和COD的有关内容和计算方法，后两题为分析化学内容，注意计算中的有效数字。
四．1．乙醇的熔沸点较高，酸性较弱。（3分） 主要是由于乙醇分子中有氢键的存在 2．用NaOH溶液洗涤。（2分） CH3CH2SH＋NaOH→CH3CH2SNa＋H2O 3．(2a＋2b)CH3CH2SH＋(9a＋10b)O2→(4a＋4b)CO2＋2aSO2＋2bSO3＋(6a＋6b)H2O（2分） 4．（1）CH3CH2SH＋HCOOH→HCOSCH2CH3＋H2O（2分） （2）CH3—CH＝CH2＋H2S→CH3—CH(SH)—CH3（2分） （3）CH3—CH2—CH(SH)—CH3→CH3—CH＝CH—CH3＋H2S（2分） 本题以信息形式介绍乙硫醇，会用醇的性质去考察乙硫醇，并注意两者之间的不同点。
五．1．4Au＋8CN－＋O2＋2H2O==4[Au(CN)2]－＋4OH－ （2分）
Zn＋2[Au(CN)2]－==[Zn(CN)4]2－＋2Au（1分） 掌握常见金属的配位数。
2．E0(Ag/Zn)＝－0.31－(－1.26)＝0.95 V E0(Au/Zn)＝－0.60－(－1.26)＝0.66 V
E0(Ag/Zn)＞E0(Au/Zn)，所以Ag(Ⅰ)络合物先还原。（2分） ①molAg(Ⅰ)在500mL中＝500×0.0030＝1.5mol ②molAu(Ⅰ)在500mL中＝500×0.010＝5.0mol ③mol Zn在40g中＝40/65.38＝0.61mol 0.61mol Zn消耗1.2mol[Ag(CN)2]－ 剩余的[Ag(CN)2]－＝1.5－1.2＝0.3mol [Au(CN)2]－不会被还原。（2分） 反应停止时[Au(CN)2]－的浓度＝0.010×3＝0.030M（1分） 反应停止时[Ag(CN)2]－的浓度＝0.3×3／500＝0.002 M （1分） 3．Au＋＋2CN－
[Au(CN)2]－ Kf＝4×1028 [Au(CN)2－]/{[Au＋]＋[Au(CN)2－]}＝99/100（2分） [Au＋]＝[Au(CN)2－]/99 [CN－]＝5×10－14 M（2分）
4．B 考查电极电势的简单应用、配合物的知识及其简单计算。
六．1．A：CH3CH2CH2Cl（2分） C：
（2分） G：
（1分） 
（1分） 
（1分） 2．
＋HCHO（4分，写对产物给3分） 3．E能发生碘仿反应（1分），