时间：3小时 满分：100分

一．（6分）

硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。

二．（21分）

海带中含有丰富的碘，一般以I^－存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：

1.用水浸泡海带，浸出液中含I^－和褐藻糖胶。

2.用溶液调节浸出液的pH至12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。

3.用溶液调节清夜的pH至1.5~2，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I^－氧化为I₂，故无沉淀生成）。
①写出NaClO与I^－反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　，此时碘元素主要存在的形式为　　　　　　
②在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而I^－使完全氧化（结合以下各步操作考虑这个问题）？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以R⁺—Cl^－表示）柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5.从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间以后，树脂恢复为原来的颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有　　　　 ；树脂上的离子有　　　　　
所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6.将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有　　　
　　　 　　；树脂上存在的离子有　　　　　

7.往A液中滴加H₂SO₄溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8.B液用H₂SO₄酸化后，滴加NaNO₂至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有N₂），静置澄清。上述反应的离子方程式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.合并7、8两步所得到的沉淀及少量清夜，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H₂SO₄的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三．（10分）

从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)₂+Mg²⁺==Mg(OH)₂↓+Ca²⁺，Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O；MgCl₂经干燥后电解：MgCl₂==Mg+Cl₂，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：

1.（3分）怎样得到Ca(OH)₂，够用吗？

2.（4分）怎得到HCl够用吗？

3.（3分）怎样得到干燥MgCl₂？

四．（9分）

在两个烧杯中分别既然100g蒸馏水，在第一个烧杯中加2g固体A，在第二各烧杯中加入2g固体B，两种物质均完全和水反应，且在两种情况下都放出相同体积的气体C，然后向两个烧杯各通入1.12LCO₂气体，使与其中含有的物质完全反应，同时形成相同质量的盐，当向两个烧杯继续通入1.12L CO₂时，第一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍，第二个烧杯中盐的质量没有变化。试确定A、B、C的化学式。
　 A　　　 B　　　　 C　 　　

五．（9分）

+ CH₃－CHOC₈H₉NC₈H₁₇N（毒芹碱）

（A）　　 （B）　　　 （C）　　　　　 （D）

1.（4分）写出C的结构简式

2.（3分）推出D的结构简式

3.（2分）D存在　　 对立体异构

六．（8分）

二氧化碳是生产纯碱的必要原料之一。在石灰窑中借助焦碳的燃烧和碳酸钙分解来制取二氧化碳。吹进理论量的气体提供焦炭燃烧所需的氧气。回答下列问题（相对原子量：C 12.0）：

1.（2分）写出石灰窑中发生的反应方程式。