一．1．26HClO3==15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2O（4分，酸性比氯酸强的酸只可能是高氯酸，混合气体应是O2和Cl2，可根据平均分子量确定两者间的比例关系，再用氧化还原电子得失平衡确定与高氯酸的比例关系） 2．Cl2＋2KI==2KCl＋I2（2分，也可能发生反应O2＋4KI＋2H2O==4KOH＋I2） I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl（2分）
二．1．Ag2S（2分） 2．Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S（3分，或2Al＋3Ag2S＋6H2O＋3NaHCO3＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2CO3＋3NaHS） 3．利用电化学原理去锈——负极：2Al－6e＝2Al3＋；正极：3Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2－；2Al3＋＋3S2－十6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S（3分） 分析：1．首先必须准确地判断黑锈的成分，否则，将会全题皆错。同学们容易想到Ag2O和Ag2S两种物质，它们都是黑色的，且都可能在Ag与空气接触过程中产生。是哪一种呢？需要比较二者的稳定性，Ag2S比Ag2O稳定得多，Ag2O很不稳定，稍加热即会分解，如果是AgO的话，也用不着采用如此复杂的方法来去锈，加热就行了。故黑锈为Ag2S。 2．银器与铝器接触一段时间后黑锈褪去，银却很少损失。说明反应中生成了单质银，当然，还原剂就是Al。那么，生成什么呢？显然，Al失去电子会生成Al3＋，Ag2S中的Ag＋被还原生成Ag后，S2－进入溶液；Al3＋与S2－不能共存，会发生双水解而生成Al(OH)3和H2S，H2CO3与H2S的Ka1相差不大，生成的H2S也可能跟溶液中的HCO3－作用，生成 H2CO3和H2S。 3．反应过程会怎样呢？整过程是一个氧化还原反应，小苏打和食盐显然是起电解质的作用，使之形成原电池。故反应为：Al先失去电子生成Al3＋，电子传给Ag2S，得到电子生成Ag和S2－，然后Al与S2－发生双水解。
三．C3H6O2
CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HOOCCH2CH3、HOCH2CH2CHO、HOCH2COCH3、CH3CH(OH)CHO（对映体）、环丙二醇（顺反异构、对映异构共三种）。（不考虑醚类）
四．KHC2O4·H2C2O4·2H2O
五．（1）63.19kJ/mol （2）308.5 K
六．（1）[MoO6]6－ （2）[Mo6O19]2－ （3）[Mo10O28]4＋ （4）[Mo7O24]6－
七．略
八．略