一．Zn＋2HCl==ZnZl2＋H2↑ 2H2＋SnO2==Sn＋2H2O
（或2Zn＋SnO2＋4HCl==Sn＋2ZnCl2＋2H2O）（2分）
2．锌皮与盐酸反应所产生的氢气，首先不是和锡石中的氧反应，而是和硫化物中的硫反应，生成硫化氢（或盐酸先和硫化物反应）：FeS2＋2HCl==FeCl2＋S↓＋H2S（2分）
二．1．D→Cu（1分）
2．C（2分）
3．B（1分）
三．1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）
2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）
3．红磷 3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）
四．1．B（2分）
2．聚乙炔的结构单元是CH，每个碳原子轨道都是sp2杂化，形成了三个共平面的，夹角约120°的杂化轨道，这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架。其余未成键的PZ轨道与这一分子平面垂直，它们互相重叠，形成长程的π电子共轭体。（4分）
3．这种材料是一种简单分子形成的长链聚合物，由重复的单元链段组成，每个单元链段由碳碳单键和不饱和共价键（双键或叁键）交替组成。（2分）
五．1．1.1×1014Hz，7.1×1013Hz，1.9×1013Hz左右时对红外线的吸收能力最强。（2分）
2．会使大气温度升高；
CO2过多排放会加剧这一效果；
加剧的后果是使地球平均气温上升，地球两极冰雪融化，海平面上升，以及一系列生态环境问题。（3分）
3．H2O、O3（看图）
多原子分子，每个分子至少有3个原子（2分）
理想气体的摩尔热容量与分子中原子数有关，原子数多，摩尔热容量大（单原子约1.5R，双原子约2.5R，三原子约3.5R）
4．如右图所示，取两个完全相同的广口瓶，瓶口加塞子，塞子打孔，恰能插入一玻璃管。以CaCO3和HCl反应制取CO2，收集在瓶内，另一个瓶则为空气。玻璃管口滴入数滴石蕊（有颜色易观察），形成一段液柱，并倾斜玻璃管使其进入中部，然后将玻璃管分别插入两瓶内，如右图所示。同时放在阳光中照射，一段时间后，石蕊液柱向盛空气处移动，表明盛CO2瓶温度升高快（气体受热膨胀）。证明CO2对红外线有高吸收率。（4分）
六．1．92.3%（2分）
即重复单位C7H7中的碳含量（12/13）
2．
＋
＋HCl
＋(n－1) 
＋(n－1)HCl （2分）
3．n种（3分）
n为奇数、偶数时都一样
4．n为奇数，(n＋1)2/2种；n为偶数，n(n＋2)/2种（3分）
七．1．Ⅰ：饱和CaCl2溶液和冰；
Ⅱ：不饱和CaCl2溶液；
Ⅲ：饱和CaCl2溶液和CaCl2·6H2O；
Ⅳ：冰和CaCl2·6H2O（4分）
2．AB：水的冰点（凝固点）线
BC：CaCl2在水中的溶解度曲线（2分）
3．坐标（30，218）
E点能同时存在冰、固体CaCl2·6H2O和饱和CaCl2溶液；CaCl2溶液所能存在的最低温度（冰和CaCl2·6H2O升温时共同熔化的温度，即“最低共熔点”）（3分）
4．256K 40g（3分）
5．将粗盐溶于水，加热蒸发浓缩，冷却析出晶体，母液中再加粗盐，重复操作。（2分）
6．1:0.69（或1.45:1）（2分）
7．将CaCl2撒在冰雪覆盖的道路上，促其融化（降低冰点）。（2分）
八．1．1:1:2（2分）
一个球参与四个空隙，一个空隙由四个球围成；一个球参与四个切点，一个切点由二个球共用。
2．图略，正八面体中心投影为平面◇空隙中心，正四面体中心投影为平面切点
1:1:2（2分）
一个球参与六个正八面体空隙，一个正八面体空隙由四个球围成；一个球参与八个正四面体空隙，一个正四面体空隙由四个球围成。
3．小球的配位数为12（1分）
平面已配位4个，中心球周围的四个空隙上下各堆积4个，共12个。
4．74.05%（3分）
以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r，则正四棱柱边长为2r，高为
r，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利用率为
5．正八面体空隙为0.414r，正四面体空隙为0.225r。（4分）
6．8.91g/cm3（3分）
根据第4题，正四棱柱质量为58.70/NAg，体积为1.094×10－23cm3。
7．H－填充在正四面体空隙，占有率为50%（2分）
正四面体为4配位，正八面体为6配位，且正四面体空隙数为小球数的2倍。
