【内容综述】
本节主要讲解金属钠，过氧化钠以及有关其它碱金属化合物信息给予题的分析方法。其解题基本程序是：审题找出信息点联想课本中的知识原型新旧知识结合实现信息迁移。
【要点讲解】
一、钠及其化合物的性质和应用的拓展
例1、将同样大小的金属钠，分别加入①溶液②饱和溶液③溶液各发生什么现象？主要生成物各是什么？
[解析]：钠分别投入上述三种盐溶液中，首先与H2O反应： 在①中又发生了 的反应；在②中浓度增大，而水的量减少；在③中又发生了反应，因反应放热，会有放出，所以本题答案为：在三种溶液中的共同现象是：钠浮于水面，烙成小球，四处游动，最后消失，不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液稍浑浊，③中有刺激性气味气体放出。
例2、化合物可与水剧烈反应产生下列叙述正确的是
（A）是共价分合物
（B）与水的反应中，做还原剂
（C）与过量盐酸反应可生成两种盐
（D）中钠与氮两微粒的半径相等。
[解析]，的知识原型是，因此中钠为+1价阳离子，氮为-3价阴离子，属离子化合物。而与水的反应生成和属化合价无变化的非氧化还原反应，从酸碱中和角度思考，C是正确的：。
例3、养殖场长途运输鱼苗须满足3个条件：
①保持适量；②及时排出鱼呼出的；③防止细菌大量繁殖。下列物质中最好加入（）
（A）（溶于水） （B） （C） （D）
[解析]：首先根据题中条件排除，和，因 与水反应产生强碱与水反应产生强酸，不能使鱼生存。易分解产生同时也有杀菌作用，但不能吸收。再分析，过氧化钙，由于其微溶于水可发生类似与水的反应：，而稀溶液既可吸收同时又可防止细菌的繁殖。因此选A。
二、有关碱金属的信息给予题解析
例4、橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性，它的还原产物为，颜色变为绿色，用硅胶（一种有吸湿和吸附性载体）吸附后，用嘴对它吹气，若变为绿色则表示有酒精蒸气吹入，可用于检查司机是否饮酒，试回答：
（1）在酸化后氧化乙醇的化学方程式是__________,若反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有_______mol.
（2）在溶液中加入乙醚后，再加入数滴的溶液，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的溶于乙醚中的缘故，（铬位于周期表过渡元素中的第B族），试分析这个反应离子方程式是怎样的，是否属氧化还原反应？
[解析] 重铬酸钾中为+6价，酸化后具有强氧化性，能将乙醇氧化为（还能继续氧化，从略），其本身还原为。该反应中每个乙醇分子失去2个电子，而需得6个电子才可还原为，
当有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇为 （2）根据信息：与可反应生成，且铬位于B族，说明中有，且生成时需，可知H-0-0-H中的—O-O-过氧团转入中，即每分子有两个过氧团， 因为和中各元素的化合价未变，可判断该反应不属于氧化还原反应。
例5、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用烙融LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是
（A）电解出的锂与水反应放氢
（B）电解前LiCl于加热时水解。
（C）电解时产生的无色气体是氧气
（D）在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。
[解析]题中信息是MgLi属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解。但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似在灼烧时分解成。因此电解的实为烙融态,显然得到无色无味气体是氧气。答案B。C
【能力训练】
2,将相等物质的量的混合均匀使全部通过颗粒后，相同温度和压强下测定得到气体混合物的体积是原来的8/9，则此时得到混合气体中的物质的量之比是（ ）