时间：3小时 满分：100分

一．（20分）

1.（5分）XeF₈是一种尚未合成的化合物，预测它的空间构型，　
　 　　　；F有二种同位素，则XeF₈有　　　 种不同分子。

2.（6分）由、、和、、六种原子最多可构成
　　　种不同单质分子和　　　 种不同化合物分子。

3.（5分）二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.（5分）已知金刚石中C—C键长为1.15×10^－10m，那么金刚石的密度为　　　　　　g/cm³。（相对原子质量：C 12.0）

二．（25分）

1.（4分）完成在100%H₂SO₄中该反应方程式：I₂(7mol)和HIO₃(1mol)、H₂SO₄(8mol)生成产物16mol（离子）。

2.（5分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg₂Cl₂），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.（7分）镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.（9分）工业上以黄铜矿（CuFeS₂）为原料生产铜，主要步骤如下：在空气中焙烧黄铜矿，固体（不计杂质）质量失重8.70%；改变温度，并通入O₂，固体质量又失重7.24%（相对原质量）再隔绝空气加强热，固体质量又失重5.80%（相对原质量），写出全部反应方程式，并回答如何从产物中得到精铜。（相对原子质量：Cu 64Fe 56 S 32 O 16）

三．（9分）

在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:1:1:1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H₂的密度为14，能在空气中燃烧。

1.具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为　　　　　　

2.A的化学式为　　 　　；A的名称为　　 　　　；B的化学式为　　 　　。

3.上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为　　 　　　。

4.物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为
　　　 　；结构式为　　　　　 。

四．（10分）

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）；等。

1.（3分）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。

2.（4分）②法是Na₂O₂/FeSO₄体系在N₂流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%，试写出并配平这一反应方程式。

3.（3分）高铁酸盐为何作为水处理剂？它比氯源型净水剂（如漂白粉等）有何优越性？

五．（6分）

1，1—二溴丙烷用过量NaOH醇溶液处理，得到的物质A，A在木炭存在下加热到600℃，分离出两种产物B、C，它们在FeBr