[Na⁺]=[HCO₃^-]+[H₂CO₃]+[CO₃^2-]，知D正确，C不正确。

　　解答：BD。

　　5．水解的离子方程式书写。一般情况，盐的水解属于“弱过程”，水解产物也少，通常不会生成气体或沉淀。因此水解的离子方程式中无“↑”“↓”。盐的水解是可逆反应。因此离子方程式中一般用“≒”表示。只有少数盐在与水接触时发生强烈水解。多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步为主。

　　值得注意的是，某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近，应注意加以区别。（参看[能力训练]）

　　【能力训练】

　　1．相同温度、相同物质的量浓度的四中溶液：①CH₃COONa　②NaHSO₄③NaCl④C₆H₅ONa，按pH值由大到小排列顺序正确的是

　　A.④>①>③>② 　　　　　B.①>④>③>②

　　C.①>②>③>④ 　　　　　D.④>③>①>②

　　2.明矾溶液中有关离子的物质的量溶度关系正确的是

　　A.[K⁺]>[Al³⁺]　　　　　 B.[K⁺]=[Al³⁺]

　　C.[H⁺]=[OH^-]　　　　　　D.[Al³⁺]<[H⁺]

　　3.下列指定情况下的比例关系正确的是

　　A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中[Na⁺]:[CO₃^2-]=2:1

　　B.0.1mol/LH₃PO₄溶液中[H⁺]:[PO₄^3-]=3:1

　　C.0.1mol/LBa(OH)₂溶液中[Ba²⁺]:[OH^-]=1:2

　　D.0.1mol/LNH₄NO₃溶液中[NH₄⁺]:[NO₃^-]=1:1

　　4.下列方程式中属于水解反应的是

　　A.HCO₃^-+H₂O==H₃O⁺+CO₃^2-

　　B.HCO₃^-+H₂O==OH^-+H₂CO₃

　　C.NH₃+H₂O==NH₄⁺+OH^-

　　D.HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-H₂O

　　[答案和提示]

　　1．A

　　提示：对盐应有一个分类：

　　在物质的量浓度相等的条件下，其pH值从左到右以次升高。其中，强酸强碱的酸式盐，相当于“强酸”；强酸强碱的盐无水解现象，溶液呈中性；对不同的强酸弱碱盐（*），相应弱碱的电离度越小，pH值越低；对不同的强碱弱酸盐（**），则相应弱酸的电离度越小，pH值越高。作为常识应知道，C6H5OH的“酸性”比CH₃COOH要弱的多。

　　2．A

　　提示：明矾电离：KAl(SO₄)₂==K⁺+Al³⁺+SO₄^2-

　　其中Al³⁺发生水解:Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺

　　A、B、C中很容易判断A是正确的。对于D式，应明确，水解是一个“弱过程”，[Al³⁺]远远大于其水解生成的[H⁺]。D是错误的。

　　3．C

　　提示：CO₃^2-、NH₄⁺会发生水解，H₃PO₄属于弱酸，应此，A、B、D错；Ba(OH)₂是二元强碱，在水中完全电离，阴阳离子的物质的量之比应与化学式中的比值相同。

　　4．B

　　提示：所谓“水解”，应有水被分解的过程，其中H⁺（或OH^-）与盐电离出的阴离子（或阳离子）结合成弱电解质，使溶液中OH^-（或H⁺）过剩。值得注意的是酸或弱酸的酸式根电离出的H⁺被写为H₃O⁺的形式，这时只要将其还原为H⁺+H₂O，再在方程式的两边消去H₂O，就比较容易判断了