【内容综述】　中间状态是指按照常规方法解题很难得出结论，而采取某种中间状态做参照物进行比较，从而迅速获得答案的方法，这一思想与作图中加辅助线的方法同出一辙。

　　【要点讲解】两个平衡状态间有两个或两个以上条件不相同，想方设法控制尽可能多的条件在分析过程中保持不变，仅变化一个关键条件，在两个平衡状态间引入一个新的状态。

　　【例题分析】

　　例1：在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl₅,加热到200℃时发生如下反应，

　　PCl₅（气）==PCl₃（气）＋Cl₂（气），反应达到平衡PCl₅所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2mol PCl₅，反应达平衡后PCl₅所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是

　　A、m>n 　　　　　B、m<n 　　　　C、m=n 　　　D、无法比较

　　[分析]令1 mol PCl₅为平衡1，2 mol PCl₅为平衡2，平衡状态1、2间压强和投入的反应物物质的量均不相同，现在引入平衡状态3：保持压强不变将2mol PCl₅投入一恒压容器。平衡状态1与平衡状态3之间有体积和投料两个条件不相同，但反应达平衡后温度、压强相同PCl₅分解率相同；平衡3体积与平衡2之间只有压强一个条件不同，平衡3体积与平衡2PCl₅分解率可以通过压强判断出来，利用平衡状态1与平衡状态3 PCl₅分解率相同以及平衡状态3 PCl₅分解率大于平衡状态2的关系，得出结论。在化学平衡移动有关判断中，变化因素较多，各因素间又相互制约，在多因素变化的两个状态间恰当引入中间状态，可以避繁就简的解决问题。

　　答案：B 　　

　　例2：在一个活塞式的反应容器中，通入2mol SO₂和1mol O₂，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO₂和1mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

　　A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

　　B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

　　C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

　　D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO₃的百分含量保持不变

　　分析：本题既要比较正逆反应速率的变化情况，又要判断平衡移动方向和SO₃百分含量的变化情况，头绪较多。

　　容器1、2的温度、压强相等，容器2的体积为容器1的两倍。容器2中插有一个隔板将其体积一分为二，让容器2右侧不发生反应，左侧部分中的气体与容器1同时开始反应达到平衡，由于它们投料、温度、压强均相等，平衡混合物中各物质的浓度也相等。抽去容器2中的隔板，假设气体迅速扩散均匀，分析抽去容器2中的隔板瞬间容器中各物质的浓度变化情况，容器2中SO₂和O₂浓度比容器1中大，容器2中SO₃浓度比容器1中小，开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；由于它们投料、温度、压强均相等，随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO₃的百分含量保持不变。

　　答案：D

　　【能力训练】

　　3、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl₅,加热到200℃时发生如下反应，

　　PCl₅（气）== PCl₃（气）＋Cl₂（气），反应达到平衡时，PCl₅所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2mol PCl₅，反应达平衡后PCl₅所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是

　　A、m>n　　　　 B、m<n 　　　　C、m=n 　　　　D、无法比较

　　★★4、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中分别加入a mol及b mol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）==H₂（气）＋I₂（气），达到平衡时，下列说法正确的是

　　A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB

　　B、平衡时I₂的浓度[I₂]A＝[I₂]B

　　C、平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数有A容器中的大于B容器

　　D、HI的分解率a A＝a B