考试时间：3小时

CaSO₄和MgSO₄的溶解度与温度的关系如下图所示

已知相对原子质量Ag=107.9,

Na=22.99 Cl=35.45Br=79.90

N=14.01　 O=16.00

已知：H₃PO₄的Ka₁=6.9×10^－3

Ka₂=6.3×10^－8，Ka₃=4.8×10^－13，

一、(8分)⑴（2分）硝酸盐在国计民生各方面有广泛的用途，例如，含氮量最高的无机肥是___________，用作感光材料的是_____________，在喜庆节日放焰火中发绿色光的是____________，发红色光的是____________________。

⑵（6分）工业上生产氨所需的氮来自_______________，氢来自________________，氨氧化制硝酸的催化剂是____________________，其反应的方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、（13分）⑴（6分）将透明容器内的NO与过量的O₂的混合气体压缩并使体系的温度降至－11.2℃时，容器内的颜色由_________色变成___________色。此时容器内的物种中，具有顺磁性的是___________________________，具有抗磁性的是______________________。

⑵（7分）要完成下列无机物质间的化学变化，

各无机物质应是A____________B___________C___________D_____________

E____________F______________X_______________。（Y和Z不必回答）

三、（10分）氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉－碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成下列各题：

⑴定量推算气体的组成

⑵写出氯酸分解方程式并配平

⑶写出气体与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平

⑷将气体通过80℃NaOH溶液会发生何反应，写出方程式并配平。

四、（9分）MgSO₄·7H₂O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO₃，另外还有CaCO₃、B₂O₃、SiO₂等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO₄·7H₂O(要求写出主要实验步骤)。

五、（10分）酸雨是一种危害极大的大气污染。

⑴酸雨是指_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

⑵现取一雨水样，每隔一定时间测定pH值，数据如下：

阐述雨水pH值变化的原因，并写出反应方程式

⑶举出酸雨的四种危害

六、（10分）取含有NaCl和NaBr的样品0.600 g，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀0.4482 g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048 mol/L，AgNO3溶液26.48 mL。请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？（注意有效数字）

七、（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H₃PO₄与NaH₂PO₄的混合酸溶液，当加入5.0 mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00 mL NaOH时测得溶液pH为4.68 。试求：

1.原混合溶液中，H₃PO₄与NaH₂PO₄的含量各多少mmol？

2.为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL ？

八、（10分）乙烯是十分重要的石油化工产品，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个指标，其原因是从乙烯出发可以合成为数众多的有机化工产品。下面所列的只是其中的一小部分，请你在下列空格内填入适当的试剂、反应条件或产物。