选择题

1．在加热KClO₃制O₂时，可作为催化剂的是

①　　 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾

A ①　 B ①②　 C ①②③ D ①②③④

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

　 A 增大　 B 减小　 C 不变　 D 无法确定

3．电解NaCl—KCl—AlCl₃熔体制铝比电解Al₂O₃－NaAlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

A AlCl₃是分子晶体，其熔体不导电 B电解AlCl₃生成的Cl₂会严重污染大气

C 自然界不存在富含AlCl₃的矿石　 D 生产无水AlCl₃较困难，成本又较高

4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I₂KI₃，下列判断错误的是

A I₃^-在溶液中存在如下平衡I₃^－I^－+I₂

B 在KI₃溶液中加入AgNO₃溶液会析出AgI₃沉淀

C KI₃可用于检验淀粉的存在

D 配制碘水时加入KI可增大I₂的溶解度

5．在水电离出来的[H⁺]=10^－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A Ag⁺　 K⁺ 　Ba²⁺I^－ 　　　　B AlO₂^－ S^2— 　PO₄^3— Na⁺

C NH₄⁺ Fe³⁺ Br^— SO^2— 　　　D Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺ NO₃^—

6．下列关于化合物的说法正确的是

A 只含有共价键的物质一定是共价化合物

B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

7．下列说法不正确的是（N_A表示阿佛加德罗常数）

A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N_A

B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2N_A

C 100mL 1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A

D 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si－O键和C－C键

8．某pH＝12的溶液中加入BaCl₂溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

　 A Ag⁺ BSO₃^2－　 C CO₃^2－　 D SiO₃^2－

9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A [Na⁺]＞[HS^－]＞[OH^－]＞[H₂S]＞[S^2－]＞[H⁺]

B [Na⁺]+[H⁺]=[HS^－]＋[S^2－]＋[OH^－]

C [Na⁺]＝[H₂S]＋[HS^－]＋[S^2-]＋[OH^－]　　　

D [S^2－]＋[OH^－]＝[H⁺]＋[H₂S]

10．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应 H_2(g)＋I_2(g)2HI_(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B 平衡不移动，混合气体密度增大

C H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D 改变条件前后，速度图象为

11．下列离子方程式正确的是

A 等物质的量的Ba(OH)₂的与明矾溶液混合

　 3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B Fe(OH)₃溶于氢碘酸

　 Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体

　 2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D CuCl₂溶液中加入NaHS溶液

　 Cu²⁺＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是

A DMC结构简式为

B DMC在空气中能燃烧，产物为CO₂和H₂O

C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．Na₂HPO₄溶液中存在如下电离平衡：HPO₄^2－H⁺＋PO₄^3－，欲使溶液中[HPO₄^2－]、[H⁺]、[PO₄^3－]均减小，可采用的方法有

A 加盐酸　 B 加石灰　 C 加烧碱　 D 加水稀释

14．下列实验易成功的是

A 将NaNO₃固体与浓H₂SO₄高温强热制HNO