一．（8分）

1．＋CH₃COOH＋H₂O （2分）

2．＋CH₃OH＋H₂O （2分）

3．Na₂CO₃ （1分） 2＋Na₂CO₃2＋H₂O（1分）

4．H₂SO₄（1分） 2＋H₂SO₄2＋Na₂SO₄（1分）

二．（6分） A NH₄NO₃（2分） B H₂SO₄（2分） C Ba(OH)₂（2分）　 分析：由1、4知，B的稀溶液不与Cu反应，但在加热蒸发时，能与Cu片反应，并放出有刺激性气味的气体，最后生成一种白色物质。说明B物质的稀溶液没有氧化性，而其浓溶液却有氧化性，我们较容易想到H₂SO₄具有此特性，所以B为H₂SO₄；由1知A、B的稀溶液不与Cu反应，但A和B的混合溶液能氧化Cu，生成蓝色Cu^2＋，则A中可能含有NO₃^－离子，当NO₃^－与H₂SO₄混合时，即表现出氧化性。由2知，A、C混合加热后，能生成被B吸收的无色气体，则该无色气体很可能是NH₃，NH₃易被H₂SO₄吸收，浓H₂SO₄吸收大量的NH₃后，会生成NH₄HSO₄结晶析出，符合题意。所以，A、C中一种物质含有NH₄^＋，一种物质含有OH^－。又A中含有NO₃^－，故其另一阳离子只能是NH₄^＋。所以，A为NH₄NO₃，C中含有NO₃^－离子。由3知B、C混合生成难溶于水的白色沉淀，则C中含有Ba^2＋，所以，C为Ba(OH)₂。

三．（6分） 1．前期鼓入富氧空气，烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足条件下进行，放出足够热能，可节省燃料（节省20％～30％）；（3分）　 2．后期限制空气流入的量很有必要，可保证Cr(Ⅵ)转变为Cr(Ⅲ)，并稳定地以Cr(Ⅲ)形式被固定在火砖内。如以Cr(Ⅵ)存在，则在雨水淋湿时或施工淋水时，铬会被溶解出来毒害环境。（3分）

四．（12分） 1．由于金属原子的配位多面体是六角棱柱体，位于两层间的碱金属原于应分别与上层和下层的6个碳原子接触，若假定纯石墨的层间距为碳原子半径的2倍，则金属配合物中的金属原子会推压各层而远离开一定距离，这一距离很容易从简单的几何图形估算。横断面穿过六边形的长对角线部分，是一个矩形（如右图所示）。金属原子的直径加上纯石墨中的层间距应该等于这个矩形的对角线，此矩形的两边分别为石墨六边形的对角线和MC₈结构中的层间距。例如对于钾的中性原子，则层间距为：dK⁰＝[(3.34＋4.70)²－2.82²]^1/2＝753pm。它是很长的，而对于正离子，则层间距为：dK^＋＝[(3.34＋2.66)²－2.82²]^1/2＝530pm。它非常接近实验值。因此，可得出结抡：碱金属在这种结构中是以正离子形式存在。对于其它金属离子什算的层间距值也与所给数据一致：dRb^＋＝563pm，dCs^＋＝608pm（5分）

2．钡也以正离子形式存在，则层间距为：dBa^2＋＝[(3.34＋2.70)²－2.82²]^1/2＝534pm（3分）

3．由于分子式为BaC₈，故1个Ba原子对应8个C原子，而1个六梭往中含 2个C，即1/6×12＝2，故Ba占据的六梭往数的百分比（占有率）为2/8×100％＝25％（3分）

4．自由电子增多，导电性增加，属电子流动性的金属型导体。（1分）

五．（22分） 1．①2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑（2分）②H₂O₂加热时分解为O₂；生成MnO₂催化H₂O₂分解为O₂（2分）　 2．2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋→2Fe^3＋＋2H₂O；2Fe^3＋＋H₂O₂→2Fe^2＋＋2H^＋＋O₂↑（2分）　 3．（1分） （2分）　 （2分）　
②电解水：2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑（2分）；在阳极生成S₂O₈^2－来分解生成H₂O₂之前又在阴极还原生成SO₄^2－：S₂O₈^2－＋2e==2SO₄^2－（2分）

4．① （2分）

② （5分）

六．（11分） 1．每个疏原子以不等性sp³杂化轨道与另外两个疏原子形成共价单键相连结，故为绉环状；（2分）　 2．S₈中S一S是σ单键；而S₂中是S＝S双键（或答：一个σ键和两个三电子π键），键长较S—S单键短；（2分）　 3．ΔH₁＝2128 kJ/mol（2分）　　 4．ΔH₂＝411.2 kJ/mol（2分）　 5．ΔH₃＝1/4(ΔH₁－ΔH₂)＝429.2 kJ/mol（3分）

七．（13分） 1．③①②④⑤（2分）　 2．2Cu^2＋＋4I^－==2CuI↓＋I₂（1分）　 3．（3分）　 4．天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管（2分）