一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：
第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：
（1）该制备法的主要反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）可能的副反应有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：
一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S₂O₃^2－）离子与I₂之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I₂会发生反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；而且I₂与S₂O₃^2－发生副发应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若在强酸性溶液中，Na₂S₂O₃会发生分解，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，同时I^－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四．I₂和Na₂S₂O₃之间发生既快又完全的反应：　 I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆

1．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？

2．当把I₂溶液滴入Na₂S₂O₃溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na₂S₂O₃溶液滴入I₂溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。

五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8gZ的称样分成两等份。在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO₃逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。

分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用lmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL，第二份需消耗11mL。

试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。

七．在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：

方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的l mol/L E溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。

写出A～E的分子式。

九．向盛有Br^－、I^－及CCl₄的试管中缓慢通人氯气，在CCl₄层中首先观察到　　　　 色，离子方程式是