十．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。
试推断A～H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。
十三．某白色晶体表现如下反应：
（1）在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；
（2）水溶液呈中性，滴加亚硫酸（二氧化硫水溶液）时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色；
（3）在（2）的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN－或S2O32－；
（4）该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色；
（5）取0.1000g固体溶于水，加入0.5g碘化钾和几mL稀硫酸，将所得的深棕色溶液用 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。
1．该晶体含哪些元素？
2．根据（l）～（4）的反应可以推测该化合物是什么？试计算其分子量；
3．写出（2）～（4）中发生的相应的反应的离子方程式；
4．由（5）确证该化合物是什么。
十六．氰化钾、氰化氢的制备反应式为：
K2CO3＋C＋2NH3===2KCN＋3H2O－276kJ 、 CO＋NH3===HCN＋H2O一46kJ
氰离子为负一价（CN－），其中碳、氰元素的化合价分别为
以上两个反应式若是氧化还原反应，请指出氧化剂、还原剂及其得失电子数。
制备纯净、无水HCN（沸点 299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
（l）为什么要磨细和用粉末？
（2）为什么要强调适度加热？
（3）能否说明HCN的酸性比H2S弱？
十七．98-1-7
氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示） 、 、 、 。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2％的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：
十八．黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，制备ClO2（沸点9.90℃）的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。其化学方程式为
，用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是
ClO2的分子构型为 ，它的化学性质之所以活泼是
十九．在合成氨工业中，用I2O5来定量测量CO的含量，其反应方程式为
；I2O5和I4O9是离子化合物，试用离子式表示之 。
二十．1．写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数，写出用斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式。
| H—H | O—O | F—F | O—H | O—F | H—F | |
| E（kJ/mol） | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
2．右面给出了几个分子和基团化学键的键能：
试计算次氟酸的生成热（即从单质生成1mol该酸反应的热效应）。
3．为什么次氟酸不稳定？试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解反应的热效应值。
4．次氟酸刹那间能被热水所分解。此时得到的溶液，即表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸盐）。试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？写出全部反应的方程式。