1.某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是：

　　A Mg²⁺ B Fe²⁺ C Sn²⁺ D Pb²⁺

　　2.居里夫人发现的镭是主族元素，其最外层电子排布是7s2，判断下列有关它的描述错误的是：

　　A 在化合物中只呈现+2价

　　B 氢氧化物呈两性

　　C 原子半径在本族元素中最大

　　D 单质与水反应能放出氢气

　　3．某元素x组成的气态双原子单质分子有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为9：6：1，则：

　　A x有三种同位素

　　B x的一种同位素原子的质量分数为36

　　C 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%

　　D x2的平均相对分子质量为71

　　4 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：

　　A 不能由此确定该元素的原子量

　　B 这种元素的原子量为m+n

　　C 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）g

　　D 核内中子的总质量小于质子的总质量

　　5.下列说法正确的是：

　　A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

　　B 失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　C 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　　D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

　　6.某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为：

　　A L层 B M层 C N层 D 任意层

　　7．下列分子中的所有原子是否满足最外层8e结构，请加以判断。

　　BeCl₂、PCl₃、PCl₅、N₂、COCl₂（光气）、SF₆、XeF₂、BF₃。

　　8．A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，则此阴离子的化学式为 。

　　10．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。则：

　　（1）四种元素原子半径大小依次为： 。

　　（2）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 。（用分子式表示）

　　[答案和提示]

　　1．C

　　2.B

　　3．D。提示：此题的关键是寻找元素x的同位素原子。根据其组成双原子分子的种类和式量可推知x有两种同位素，即35x和37x。

　　4．A。提示：此题需辨析同位素原子量、同位素近似原子量以及元素原子量和元素近似原子量四个概念。因题目只给出该元素的一种原子的质子数和中子数，故只能确定该原子的近似原子量，即质量数为m+n，并不能确定该元素的原子量。

　　5．B

　　6．D

　　所有原子最外层满足8e结构的有：PCl₃、N₂、COCl₂

　　SO₃^2-。提示：先计算四核的 质子数之和为40。据题意有：（1）Am+Bn=40 ；（2）m+n=4；（3）A-B=8。（A、B分别为两原子的质子数，m，n分别为该阴离子中A、B原子个数）将三个方程联立可解得：4A=8n+40（n=1，2，3……）讨论n=3时有解。

　　10．（1）O<C<Mg<Na； （2）Mg(OH)₂<NaOH。

　　[提示]把电子结构特点与原子序数综合考虑。如X在四种原子中序数最大，又是短周期元素，推测其可能位于三周期，其p电子数为6，再结合其核外s电子与p电子数之比为1：1可推知X为Mg。其余如是。