时间：3小时 满分：100分
一．（13分）
1．（2分）XeF2具有强氧化性，NH3极易被氧化为N2，写出反应方程式。
2．（2分）XeF6加入NaOH溶液发生剧烈反应，其中有1/4的Xe元素以气体逸出，写出反应方程式。
3．（3分）267K时，把Ba2XeO6慢慢加到浓H2SO4中，生成一种四面体型稳定性差的气体。写出反应方程式。
4．（6分）高氙酸盐（XeO64－）溶液能与XeF6等物质的量反应，收集到的气体在标准状况下测得其密度为3.20g/L，同时还得到一种Xe（Ⅷ）的氟氧化合物的晶体。写出反应方程式并给出XeO64－中Xe的杂化类型与XeO64－离子的空间构型。
二．（18分）
有一类烷烃CmH2m+2不能由任何的CmH2m催化加氢得到。若烷烃中只有伯、仲、季碳原子而无叔碳原子。试回答：
1．（4分）季碳原子数目应满足什么范围（与m的关系）
2．（3分）写出C13H28的结构简式。
3．（4分）C16H34的各类碳原子各有几个，它有多少种满足条件的同分异构体。
4．（4分）计算C20H40满足已知条件的全部同分异构体数目。
5．（3分）若某类烷烃中任何相邻两个碳原子不都是季碳原子时，试给出该类烷烃的通式。
三．（16分）
在一定温度下，NaCl的饱和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。当KCl加到一定数量后，会得到NaCl和KCl同时饱和的溶液。
在 KCl的饱和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同时为 KCl和 NaCl所饱和的溶液，这种溶解度变化的关系，可以从等边三角形坐标表示的图形中反映出来。
等边三角形坐标（见图1）可以表示出三种物质的任何质量百分组成。三角形顶点A、B、C分别代表三种纯物质，三条边线表示任何两种物质混合物的百分组成，三角形内各点表示三种物质混合物的百分组成。例如图1中的P点表示 A 20％，B 10％，C 70％。
| 点号 | 饱和溶液组成（%） | ||
| A（NaCl） | B（KCl） | C（H2O） | |
| D | 40.0 | 0 | 60.0 |
| G | 30.0 | 20.0 | 50.0 |
| F | 26.0 | 34.0 | 40.0 |
| H | 10.0 | 45.0 | 45.0 |
| E | 0 | 54.0 | 46.0 |
在一次实验中，分析五个饱和溶液的组成，得如下的结果（以质量百分率表示）：
请在等边三角形坐标图（图2）上标出上表中各点的位置，再将各点连成曲线。连结 AF和 BF。
回答下列问题
1．（2分）D、E两点分别表示什么？
2．（2分）F点表示什么？
3．（2分）DF和E F曲线分别表示什么？
4．（2分）如果NaCl、KCl、H2O三种物质混合物的百分组成在CDFE区域内，则该混合物处于什么状态？
5．（2分）如果混合物的百分组成在 ADF区域内，则该混合物处于什么状态？
6．（2分）如果混合物的百分组成在BEF区域内，则该混合物处于什么状态？
四．（23分）
铌（Nb）是钢灰色的金属，具有很强的耐腐蚀性，在冶金工业上有广泛应用。
1．（4分）铌的元素符号是41，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。
2．（6分）将Nb2O5与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体Kp[NbmOn]·16H2O，同时发现在晶体中存在[NbmOn]p－离子。该离子结构由6个NbO6正八面体构成的。每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下：4个氧原子分别与4个NbO6八面体共顶点；第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点；第6个氧原子单独属于这个八面体的。列式计算并确定该晶体的化学式。计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍？