一．（20分）
1．正方体（2分） 22种（1＋1＋3＋3＋6＋3＋3＋1＋1）（3分）
考查价层电子互斥理论与分子构型的关系，利用同位素考查空间结构。
2．24（2分） 99（2分）
本题主要考查了O3和H2O2的结构及数学中排列组合的思想，仅靠表面上的粗糙认识将不可能得分。由卷一上第一题提提供的信息， O3中中间一个O原子和另两个O原子应是不同的，如 
和
；同理由H2O2的结构
和
（四原子不共面）是不同的，故H2O2有81种不同分子。
3．比较两种分子的结构：
（1分） 在CO分子中，按照给予一接受机理形成配位键（1分）， 部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少（1分）；
熔点的高低决定于分子间力的大小，而NO分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子）（1分）， 这种使NO的熔点比CO高（1分），（分别为－164℃和－205℃）
4．6.50 g/cm3（5分）
可根据卷一提供的SiC模型或ZnS模型进行计算。考查金刚石晶胞的截取和晶体密度的计算方法。
二．（25分）
1．7I2＋HIO3＋8H2SO4==5I3＋＋3H3O＋＋8HSO－（4分）
参考卷一第二大题第一小题
2．HgS＋O2==Hg＋SO2（1分）
12Hg＋12NaCl＋4Kal(SO4)2＋3O2==6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3（3分）
Hg＋S==HgS（1分）
考查语文知识和提取信息写方程式的能力，了解Hg及其化合物的化学性质。
3．Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ Mg＋Cu2＋==Mg2＋＋Cu Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓ Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓ Cu(OH)2== Cu2＋＋2OH－（4分，少答或答错一个扣1分）
Ksp（Mg(OH)2）＜Ksp（Cu(OH)2）（1分） 随着[Mg2＋]增大，Mg(OH)2开始沉淀，而使[OH－]减少，则Cu(OH)2溶解。（2分）
考查常见金属的反应和应用离子积进行解释，学会根据现象书写反应方程式并用合适理论进行解释。
4．2CuFeS2＋O2==Cu2S＋2FeS＋SO2（2分） 2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2（1分）
4FeS＋7O2==2Fe2O3＋4SO2（1分） 2Cu2O＋Cu2S==3Cu＋SO2↑（2分）
用H2SO4浸取粗铜（除去Fe2O3等），电解法精练。（3分）
根据质量的变化确定方程式。
三．（9分）
1．C2H2N2 HCN（各1分）
2．A：NH4HC2O4 草酸氢铵 B：NH4HCO3（各1分）
3．[H2N—CO—O]NH4（1分）
4．H2N—CO—NH2 尿素（各1分）
典型化合物间的转化和定量分析。
四．（10分）
1．2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－==2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）
2．2FeSO4＋6Na2O2
2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑（4分）
3．高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质。（2分）
优点：无毒，且Fe(OH)3具有吸附杂质的作用。（1分）
考查定量化学反应方程式的书写和重点化合物的转化与实际应用。
五．（16分）
1．CO2（1分） 直线型（1分） 
（1分）
－1/3（1分） sp杂化（1分）两个σ键和两个
键（1分）
2．酸性：HX＞HN3 稳定性：HX＞HN3还原性：HX＜HN3（各1分）
3．HN3＋AgNO3==AgN3↓＋HNO3 2AgN3==2Ag＋3N2（各1.5分）
4．（＋）HN3＋3H＋＋2e==N2＋NH4＋（2分）
（－）Cu＋Cl－－e==CuCl（1分） CuCl＋Cl－==[CuCl2]－（1分）
这又是一个考查无机物质的一个典型试题，在结构方面，考查竞赛基本内容，另外对等电子体的内容和性质要充分理解。考查类卤离子与卤离子键的同异，它们都能形成卤化银沉淀和易分解，根据卤离子的特点会比较差异。本题又考查了原电池，会根据信息书写电极反应，其中又涉及了对金属及其化合物的考查。
六．（6分）
H3CC≡CH 
（各2分）
本题主要考查了烃的反应，会根据卤代烃的数目确定烃的结构。
七．（14分）
1．A：CH3CH2CH(OH)CH2COCH3（3分）
B：
（1.5分） 
（1.5分）
本题两次用到碳基氢的活泼性，即易发生取代反应，又易发生消去反应。考查重点有机反应和顺反异构体。
2．D：
E：
F：
G：
H：
I：
J：
K：
（各1分）
考查有机反应的推断，学会顺推逆推，并充分利用试剂凑出可能的物质。当然最好使掌握以上的重点反应。