（A）33：7   （B）10：8   （C）7：11   （D）7：33

四、本题包括6小题，共25分

26．（2分）海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其分子式为C₂₁H₂₃NO₅，它由_________种元素组成，每个海洛因分子中共有_________个原子。

27.（3分）在一密闭容器中，充入H₂和O₂，经点燃充分反应后，生成9克水。又知原容器中H₂与O₂的质量比为3：2，则原混合气体的总质量为_________克。

28.（6分）我国著名专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理包括：往浓氨水中通入足量的二氧化碳，然后再加入细食盐末，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度很小，呈结晶析出来，最后将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱（Na₂CO₃）.写出以上有关的化学方程式_________。

29.（4分）处理照相胶片的废液中含有大量Ag⁺,Zn²⁺,Fe²⁺, 某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程。

请回答：

操作Ⅰ的名称是_________，回收的银在_________（填字母）中，X的化学式为_________，Y的化学式为_________。

30.（6分）有A、B、C、D4种元素，其核电荷数按A、B、C、D的顺序逐渐增加。已知A的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A和B、C和D的电子层具有相同的电子层结构，D的最外层电子数等于A、C的最外层电子数之和，则：

（1）       各元素的元素符号为：A_________ ，B_________，C_________，D_________。

（2）       已知D元素的氢化物H₂D和氧化物DO₂能相互反应生成D的单质，该反应的化学方程式为_________。

六、（本题包括2小题，共14分）

34．（8分）t℃时，将15克碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求

（1）   所用盐酸中氯化氢的质量分数（保留一位小数）

（2）   t℃时，反应后溶液中溶质的溶解度（保留一位小数）

35．（6分）室温下，取一干燥、洁净的蒸发皿，称其质量为b克；燃后将蒸发皿放入恒温槽中，在t℃恒温蒸发，待观察到溶解刚开始微量结晶时，迅速取出蒸发皿，冷却至室温时称其质量为c克；然后继续加热蒸发皿，至水分完全蒸干，冷却后称其质量为d克。试求

（1）   蒸发皿内溶质的质量为_________克。

（2）   原溶液中M溶质的质量分数为_________。

（3）   t℃时M溶质（不含结晶水）的溶解度约为_________。

参考答案

一、1.C  2.B   3.D   4.B   5.C

二、6.C  7.A   8.B   9.D   10.C、D   11.C   12.C   13.A、C

14.C、D   15.A、B    16.B    17.D   18.A、D   19.C

20.A

三、21．D   22C   23，C   24.A  25.D

四、26.4  50(各1分，共2分)

27．20   （3分）

28. NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

   NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

  2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(每个方程式2分)

29．过滤  B  Fe  H₂SO₄  （每空1分，共4分）

30．（1）C、N、Mg、S（每空1分，共4分）

   （2）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O（2分）

31（1）t₂  (2)C    (3)蒸发    （4）40

五、32．（1）浓硫酸   （2）澄清石灰水

（3）B  B  A（每空1分，共5分）

33．（1）干燥气体（吸水）检验是否有水

（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   CuO

(3) Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   CuO