根据以上所述，推断该样品中一定含有____________，一定不含________.
28.某工厂排放的污水中可能含有Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-等离子，为了进一步确认，进行如下实验：
（1） 取污水仔细观察，呈无色透明均一状态。
（2） 取污水少许，滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失。
（3） 用广泛pH试纸测试，试纸显深蓝色。
综上所述，污水中肯定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____________.
29.将30克含有KNO3的NH4Cl样品（其中KNO3的质量分数为10%）全部溶于70克水中，所得溶液中NH4Cl的质量分数为_______.
30.通常状态下，甲、乙、丙、丁为气体，戊、己为固体。在一定条件下，两两反应如下：
| 反应物 | 生成物 |
| 甲和乙 | 无色液体A |
| 甲和丙 | 丁 |
| 丁和戊 | 丙 |
| 乙和己 | 无色液体A和红色固体 |
| 丙和己 | 丁和红色固体 |
根据上述反应推断：甲、乙分别是__________,丙、丁分别是________________,戊、己分别是_________.
31．选用一种_________试剂，可除去硝酸钾中含有的少量硫酸镁，选用一种__________试剂，可除去氢氧化钠中含有的少量碳酸钠_________.
32.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为_______.
33.甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+.甲溶液能使红色石蕊试纸变为蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则：甲溶液中含有的离子是_________，乙溶液中含有的离子是_________.
三、写化学方程式（共16分）
34．铜器在潮湿的空气中生盛开层铜绿
35．工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）。写出生产过程中的三个反应的化学方程式。
36、下列两组溶液，分别只用一种试剂把它们区别开，写出有关反应的化学方程式：
（1） Ba(OH)2、NaCl、HCl
（2） MgCl2、FeCl3、NaNO3
四、实验题（共16分）
38.为下列实验各选用一种实验用品：
（1） 稀释浓硫酸应当在_____中进行。
（2） 检验溶液的酸碱度应当用_____________.
（3） 检验可燃性气体的纯度时应当用_________盛装气体。
（4） 存放石灰水应当用__________盛溶液。
40．某溶液中含有Mg2+ 、Ag+ 、Ba2+三种离子，现用NaOH,Na2CO3,KCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀。所加溶液的先后顺序依次为____________
五、计算题（共12分）
41．t℃时46克35%的CaCl2溶液与35.5克Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后可得到t℃时的饱和NaCl溶液。求t℃时NaCl的溶解度。
42．向氯化钡溶液中加入20克硫酸溶液，恰好完全反应，充分反应后过滤可得到11.65克白色沉淀。向滤液中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，溶液的pH等于7。求加入的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？加入氢氧化钠溶液的质量是多少？
参考答案
一、选择题（共28分）
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.A
11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.B 17.C 18.C
19.D 20.D
二、填空题（共28分）
说明：第21~31题，每空占1分；第32、33题每空占2分，共28分
21．二氧化碳 硫的氧化物或氮的氧化物